下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	向醋酸中加入氢氧化钠溶液	无明显现象	二者之间不发生反应
B	向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜	有大量气泡产生	氧化铜起催化作用
C	将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中	两根铁丝上均有固体附着	金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag
D	用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气	热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧	燃烧的条件之一是温度达到着火点

 

A．A

B．B

C．C

D．D

铝、铁、铜、银是常见的金属。
（1）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，原因是   。

A．铝的密度比铁小

B．铝在地壳中含量比铁高

C．在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜

（2）用Fe、Ag和 溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
（3）在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条，待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针  偏转（填不或向右、向左）。

有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生气体，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会在乙表面有银析出，丙没有变化。根据以上实验事实，判断甲、乙、丙三种金属的活动性强弱顺序是（   ）

A．甲、乙、丙

B．甲、丙、乙

C．乙、甲、丙

D．乙、丙、甲

某化学兴趣小组的同学，为了比较金属铁和锌的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
提供的实验药品：锌粒、铁丝、硫酸锌溶液、稀H₂SO₄、FeSO₄溶液。
方案一：
（提出问题，建立假设）
我们的假设：活动性比较强的金属锌能把活动性较弱的金属铁从它的盐的水溶液中置换出来。
（设计实验方案）
在盛有硫酸亚铁溶液的试管里加入洁净的（经过除油、除锈处理）锌粒，过一会儿取出。根据所提供的的实验药品，你也可以有其他的实验方案，与同学进行交流。
方案二：
你的假设：_____；
（设计实验方案）
设计的实验方案：_____；
观察到的实验现象：_____；
根据以上实验事实，你的结论是_____；
用此方法探究其他金属的活动性，你觉得有什么不足之处_____，______。（请写出两点）

小华想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
(1)根据现有的条件，只能测出___________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：

求出该合金中铜的质量分数。_______（列式计算）