1.简答题- (共6题)
1.
为研究实验室制取二氧化碳的速度与什么因素有关，科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案：室温下在六个锥形瓶中分别加入A、B两种大理石各50克，然后加入等量的不同溶质质量分数的稀盐酸。记录表如下：
（1）由实验方案可知，他们除了研究稀盐酸的质量分数会影响CO2的产生速度外，还在研究_______对CO2的产生速度的影响。
（2）查阅资料得知，化学反应的速度与反应物间的接触面积有关。于是他们对上述方案进行了修改，使大理石的_______也相同。
（3）要准确测量CO2气体的产生速度，理论上可以测量收集相同体积气体所用的时间，也可以测量_________。
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 稀盐酸的溶质质量分数 | 5% | 10% | 15% | 5% | 10% | 15% |
| 大理石的种类 | A | A | A | B | B | B |
| 收集一瓶CO2所用的时间/秒 | | | | | | |
（1）由实验方案可知，他们除了研究稀盐酸的质量分数会影响CO2的产生速度外，还在研究_______对CO2的产生速度的影响。
（2）查阅资料得知，化学反应的速度与反应物间的接触面积有关。于是他们对上述方案进行了修改，使大理石的_______也相同。
（3）要准确测量CO2气体的产生速度，理论上可以测量收集相同体积气体所用的时间，也可以测量_________。
2.
隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥．空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐．烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长．
某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：
盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）
将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g．请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有NO2-，其中氮元素的化合价是______价．
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是：______．
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是______．
（4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加______，原因是______．
某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：
盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）
将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g．请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有NO2-，其中氮元素的化合价是______价．
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是：______．
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是______．
（4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加______，原因是______．
3.
向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：
(1)写出PM段发生的化学方程式__________。
(2)P点溶液中的溶质是_____________。
(3)原混合物中CuCl2的质量是________。
(4)试通过计算确定m1的值是________。
(5)M点溶液的溶质质量分数是多少？(结果保留0.1%)___________
(1)写出PM段发生的化学方程式__________。
(2)P点溶液中的溶质是_____________。
(3)原混合物中CuCl2的质量是________。
(4)试通过计算确定m1的值是________。
(5)M点溶液的溶质质量分数是多少？(结果保留0.1%)___________
4.
科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的_______仪器相同（填字母编号）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是________。
（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的_______仪器相同（填字母编号）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是________。
（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？
5.
某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。
（1）两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的金属m镁______ m铝。（填<、>或=）
（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室量取氢气体积的装置,该装置导管的连接顺序是____________ 。
（3）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意_______ (填字母编号)。
（1）两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的金属m镁
（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室量取氢气体积的装置,该装置导管的连接顺序是
（3）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意
| A．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数 |
| B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数 |
| C．读数时视线与凹液面最低处相平 |
6.
分析下列反应，回答有关问题：
①2KOH+CO2═K2CO3+H2O；
②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
③Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（1）由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成___________和水；
（2）根据上述规律，写出Ba（OH）2与CO2反应的化学方程式___________；
（3）用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2两种溶液时，能观察到明显现象的是_______溶液。
①2KOH+CO2═K2CO3+H2O；
②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
③Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（1）由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成___________和水；
（2）根据上述规律，写出Ba（OH）2与CO2反应的化学方程式___________；
（3）用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2两种溶液时，能观察到明显现象的是_______溶液。
2.选择题- (共13题)
取用液体试剂
测溶液的PH
向试管中放锌粒
稀释浓硫酸
8.
下列关于科学实验中“操作－现象－结论”的描述正确的是（）
| A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 |
| B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 |
| C．某溶液用pH试纸测试，pH试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液 |
| D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应 |
10.
某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：
该实验室新购进部分生石灰和纯碱，应将它们分别放在（ ）
| 药品柜编号 | ① | ② | ③ | ④ | … |
| 药品 | 氢氧化钠 氢氧化钙 | 盐酸 硫酸 | 二氧化锰 氧化铜 | 氯化钠 硫酸钠 | … |
该实验室新购进部分生石灰和纯碱，应将它们分别放在（ ）
| A．③和① | B．④和① | C．③和④ | D．④和② |
11.
为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余。下列有关实验的推断正确的是 （ ）
| A．反应后乙同学所得溶液中可能含盐酸 |
| B．反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成 |
| C．反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等 |
| D．原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6% |
12.
下列图像能正确表示对应变化关系的是
| A．图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系 |
| B．图乙表示两份完全相同的双氧水在有无Mn02的情况下，产生的02质量m与反应时间t的关系 |
| C．图丙表示往锌中加入足量的稀H2S04，产生的H2质量m与反应时间t的关系 |
| D．图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴人NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系 |
13.
将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是( )
| A．Zn、NaCl、CuCl2（过量） |
| B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3 |
| C．Fe（过量）、KNO3、CuSO4 |
| D．Cu（过量）、FeCl2、HCl |
14.
下列关于铁的说法正确的是（ ）
| A．铁部分锈蚀后没有回收价值 |
| B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素 |
| C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀 |
| D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程 |
15.
下列有关硫酸的叙述中不正确的是（ ）
| A．硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存 |
| B．硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似 |
| C．浓硫酸是实验室常用的干燥剂 |
| D．稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生 |
18.
一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁，固体质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
| A．生成MgO的质量：m2g |
| B．参加反应的Mg的质量：m1 g |
| C．参加反应的O2的质量：（m2-m1）g |
| D．参加反应的镁和氧气质量比：m1：(m2-m1)=3：1 |
19.
在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）
| 物质 | W | O2 | CO2 | H2O |
| 反应前质量/g | 23 | 58 | 6 | 5 |
| 反应后质量/g | 0 | 10 | X | 32 |
| A．该反应属于化合反应 | B．W由碳、氢两种元素组成的化合物 |
| C．W是一种由碳氢氧三种元素组成的化合物 | D．X的值为44 |
3.填空题- (共7题)
20.
听长辈说制作生伴菜不能添加黄瓜，难道黄瓜能使蔬菜中的营养素流失吗？
（查阅资料）青椒等蔬菜中含有大量的维生素C，且维生素C能使蓝色的淀粉碘溶液褪色。
（实验操作）
步骤一：淀粉碘溶液配制：取1克淀粉，加入100毫升水，搅拌均匀，再加入1毫升碘酒溶液；
步骤二：分别榨取新鲜黄瓜汁与青椒汁。各取20毫升青椒汁分别倒入A、B两锥形瓶中，再分别加入黄瓜汁、蒸馏水各40毫升混匀，放置60分钟，中间
（现象记录）
根据上述过程回答下列问题：
(1)科学实验需要控制变量。下列情况会影响测定结果的是
(2)在步骤二中每隔10分钟搅拌一次，其目的是
(3)能证实黄瓜汁把维生素C分解了的实验现象是
(4)请指出该实验存在的缺陷：
（查阅资料）青椒等蔬菜中含有大量的维生素C，且维生素C能使蓝色的淀粉碘溶液褪色。
（实验操作）
步骤一：淀粉碘溶液配制：取1克淀粉，加入100毫升水，搅拌均匀，再加入1毫升碘酒溶液；
步骤二：分别榨取新鲜黄瓜汁与青椒汁。各取20毫升青椒汁分别倒入A、B两锥形瓶中，再分别加入黄瓜汁、蒸馏水各40毫升混匀，放置60分钟，中间
（现象记录）
| 实验操作 | 实验现象 |
| 淀粉碘溶液+青椒和黄瓜混合汁 | 蓝色不消褪 |
| 淀粉碘溶液+青椒汁和蒸馏水 | 蓝色褪去 |
根据上述过程回答下列问题：
(1)科学实验需要控制变量。下列情况会影响测定结果的是
| A．混合液放置时间不同 | B．被测物质的体积不同 | C．锥形瓶的大小不同 |
(3)能证实黄瓜汁把维生素C分解了的实验现象是
(4)请指出该实验存在的缺陷：
21.
使用下列各组试剂，能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是___________
| A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液 |
| B．Fe、Cu、AgNO3溶液 |
| C．Fe、Ag、CuSO4溶液． |
23.
如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
（1）实验一中，加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是___________；
（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制___________相同．
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的___________
（1）实验一中，加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是___________；
（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制___________相同．
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的___________
| A．酚酞 | B．CuO | C．Na2CO3 | D．Ba（NO3）2． |
24.
实验室有一瓶标签残缺的溶液，它可能是硫酸钠、碳酸钠和氯化钠溶液中的一种．龙龙、开开两位同学分别设计了下表方案进行鉴别．
根据上表回答问题：
（1）龙龙同学滴加的试剂可能是______溶液（写出一种即可）．
（2）龙龙同学认为开开同学方案存在缺陷，理由是______．
根据上表回答问题：
（1）龙龙同学滴加的试剂可能是______溶液（写出一种即可）．
（2）龙龙同学认为开开同学方案存在缺陷，理由是______．
25.
中国宁波籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为C15H22O5，一种用于治疗疟疾的药物）而获得度拉斯克奖临床医学奖。青蒿素发现挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。
（1）青蒿素由_________种元素组成；
（2）青蒿素是_________________ （填“有机物”或“无机物”）
（3）其中碳、氢、氧元素的质量比为___________________________ 。
（1）青蒿素由_________种元素组成；
（2）青蒿素是_________________ （填“有机物”或“无机物”）
（3）其中碳、氢、氧元素的质量比为___________________________ 。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(6道)
选择题:(13道)
填空题:(7道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：26