钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%。钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大。
(1)钠原子核外电子共占据_______个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式_______。
(2)氯化钠的熔点比氯化钾的_______（填“高”或“低”），原因是________。
(3)实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：___。
(4)氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是_________（填标号）。

A．离子键

B．共价键

C．金属键

D．范德华力

(5)卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠。写出反应的化学方程式为：_______。其中，氧化产物是：_____，若反应转移0.8mol电子，至少消耗______g NaOH。

二氧化氯(ClO₂)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO₂是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备ClO₂，回答下列问题：
（1）以黄铁矿(FeS₂)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO₂，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO₃^-氧化成SO₄^2-，写出制备ClO₂的离子方程式__。
（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO₃制备ClO₂，并将制得的ClO₂用于处理含CN^-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。

①装置A的名称是__，装置C的作用是__。
②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是__。
③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO₂排出，三是__。
④ClO₂处理含CN^-废水的离子方程式为__，装置E的作用是__。
（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO₂的方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂，工作原理如图所示，写出阳极产生ClO₂的电极反应式__。

与实际化工生产功能相符合的化学方程式是（   ）

A．工业合成氨：N2+3H22NH3

B．工业合成盐酸：H2+Cl22HCl

C．工业获取氯化钠：2Na+Cl22NaCl

D．工业制取氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

O₃是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。下列说法错误的是（    ）

A．电极a为阴极

B．a极的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O

C．电解一段时间后b极周围的pH上升

D．标准状况下，当有5.6LO2反应时，收集到O2和O3混合气体4.48L，O3的体积分数为80%

一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的 SCY 陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属 Pd 多晶薄膜做电极，实现了 570℃、常压下高转化率合成氨。下列叙述正确的是

A．阴极的电极反应式为 N2 +8H+ +6e－＝2NH4+

B．该装置工作时，H+从 a 极区向 b 极区迁移

C．每生成 1mol NH3，有 3g H2被氧化

D．该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨