下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是

A．图1：铁钉发生析氢腐蚀	B．图2：可以在铁件上镀铜
C．图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变	D．图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀

用质量均为100 g的铜棒作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两个电极的质量差为28 g，则阴极的质量为(　　)

A．128 g	B．114 g
C．119 g	D．121.6 g

（1）全固态锂离子电池的结构如图所示，放电时电池反应为 2Li＋MgH₂=Mg＋2LiH。放电时，X 极作_________极。充电时，Y 极反应式为___________。

（2）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A^－表示乳酸根离子)。

①阳极的电极反应式为________________
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：________________
③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 6～8，此时进入浓缩室的OH^－可忽略不计。400 mL 10 g∙L ⁻¹乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145 g∙L ⁻¹ (溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的 H₂在标准状况下的体积约为_____________L。(乳酸的摩尔质量为90 g•mol^-1)

下列化学用语的表示中，正确的是

A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e-＝Fe2+

B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：Na++e-＝Na

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-＝Cu2+

D．电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag+ +e-＝Ag