将V₁mL 1.0 mol·L^－1盐酸溶液和V₂mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL）。

下列叙述正确的是（　　）

A．做该实验时环境温度为20 ℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．氢氧化钠溶液的浓度约为1.0 mol·L－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

下列叙述中一定正确的是

A．常温下，pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)为10－3 mol/L

B．常温下， pH=6的CH3COOH溶液稀释 100倍后，pH= 8

C．中和等体积等pH的NH3·H2O和NaOH消耗的等物质的量浓度的盐酸体积不同

D．1.0 mol·L―1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)

氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L^－1KMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO₃溶液。反应的离子方程式是2MnO＋5HSO＋H^＋=2Mn^2＋＋5SO₄^2-＋3H₂O
填空完成问题：
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的____________。
A酸式滴定管(50 mL)  B碱式滴定管(50 mL)   C量筒(10 mL)   D锥形瓶  E铁架台
F滴定管夹   G烧杯    H白纸    I胶头滴管   J漏斗
(2)不能用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________。
(3)选何种指示剂，说明理由____________________________。
(4)滴定前平视KMnO₄溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO₄溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。

25℃时，水中存在电离平衡:H₂O⇌H^＋＋OH^－△H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)增大

D．将水加热，KW增大，pH减小，酸性增强

下图是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是

A．条件相同时导电能力：盐酸>NaAc

B．曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线

C．随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力

D．a点是反应终点