相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用K_W表示水的离子积，α表示水的电离度，能使的值增大的是（）

A．NaOH

B．NaHSO4

C．NH4NO3

D．KCl

在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（　　）。

A．0.9%氯化钠溶液	B．0.9%氯化铵溶液
C．1.25%碳酸氢钠溶液	D．5%葡萄糖溶液

一定温度下，水存在H₂OH⁺+OH^-+Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是（   ）

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B．将水加热，Kw增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变

黄色超氧化钾（）可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究的性质，请回答相关问题：
Ⅰ.探究与水的反应：取少量固体于试管中，滴加少量水快速产生气泡，将带火星的木条靠近试管口木条复燃；滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色。向褪色后溶液中滴加溶液，产生的现象为____________________________________。
Ⅱ.探究与的反应：

(1)检查上述装置气密性的方法是__________________________________。
(2)正确的操作依次是_________________________。（操作可重复选择）
①打开通入，并维持一段时间后关闭   ②实验完成，拆卸装置  ③检查装置气密性，然后装入药品   ④打开分液漏斗活塞
(3)A装置发生反应的化学方程式为________________________。
(4)用上述装置验证“与反应生成”还存在不足，你的改进措施是___________________。
(5)改进后再实验，待完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成溶液，等分为两份。
①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的溶液，充分反应后，将沉淀过滤、_______、________，称重为4.66g。
②将N溶液移入锥形瓶中，用酸性溶液滴定，当出现_______________现象时，达到滴定终点，此时消耗酸性溶液。
③依据上述现象和数据，请写出装置C中总反应的化学方程式___________。

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度
Ⅰ.实验步骤

(1)配制待测白醋溶液，用________(填仪器名称)量取1.00mL食用白醋，在______(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液
(2)量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂
(3)读取盛装0.1000mol·L^-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数
(4)滴定，判断滴定终点的现象是__________达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。
(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______ mL.
Ⅱ.实验记录

实验数据(mL)/滴定次数	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

 
Ⅲ.数据处理与讨论
(6)甲同学在处理数据时计算得:c(市售白醋)＝______mol·L^-1
(7)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_____(填“偏小”“偏大”或“无影响”):观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的白醋浓度的测定值______(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。