利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)。请填写下列空白：

(1)检验乙醛的试剂是_________；(选填编号)
a．银氨溶液 b．碳酸氢钠溶液 c．新制氢氧化铜 d．氧化铜
(2)乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为____________；  
(3)实验开始时，是先鼓入空气还是先点燃酒精灯加热铜丝？_____________，原因是_________；该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用______来估量；
(4)实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_______。以下实验需要水浴加热的是_________；(选填编号)
a.卤代烃水解 b.银镜反应 c. 乙酸丁酯 d.苯的硝化反应
(5)该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假设两者恰好完全反应）。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：① 溴水将乙醛氧化为乙酸；② 溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?__________________________。

硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：

提出猜想
Ⅰ.所得气体的成分可能只含SO₃一种；
Ⅱ.所得气体的成分可能含有_______两种；
Ⅲ.所得气体的成分可能含有_______三种。
实验探究
实验操作过程略。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
(1)请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→_______→_______→_______→_______→②(填接口序号)。
(2)若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想_______正确。
(3)有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：

实验小组	称取CuSO4的质量/g	装置C增加的质量/g	量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL
一	6.4	2.56	448
二	6.4	2.56	224

 
请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO₄分解的化学方程式。
第一小组：_______________________________________________________；
第二小组：_______________________________________________________。

某学习小组拟探究CO₂和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：

下列说法正确的是（    ）

A．实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K

B．b、c、f中试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

C．装置e的作用是收集一氧化碳气体

D．用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：

(1)装置C的作用是______________________。
(2)在上述装置中通入过量的SO₂，请设计实验验证A中SO₂与Fe^3＋发生了氧化还原反应：__________________。
(3)通入气体后B装置中观察到的现象是_____________。

钛元素的外围电子排布为3d²4s²。实验室利用反应TiO₂(s)+CCl₄(g)  TiCl₄(g)+CO₂(g)制取TiCl₄，装置如图所示：

有关物质的性质如下表。

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它
CCl4	-23	76	与TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

 
(1)装置E中的试剂是_________。反应结束前进行如下操作：
①停止通氮气 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温
正确的顺序为___________(填序号)。
(2)欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是________。
(3)TiCl₄遇到湿空气发生强烈水解，其中一种物质是TiO(OH)₂，试写出该水解反应的化学方程式___________________________________。
(4)有同学认为该反应还会生成CO，所以要增加尾气吸收装置，试分析该观点的合理性_________________。
(5)也可以用反应TiO₂(s)+2C(s)+2Cl₂(g)  TiCl₄(g)+2CO(g) 制取TiCl₄，在上述实验装置中将通氮气改为通氯气，撤去装置B，请简述对该装置的其它改变处_______________________。