某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________；
（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为__________；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：__________，D：________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_________，D：__________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）___________。

某研究性学习小组对教材中的铁与高温水蒸气反应的实验装置图做了如图所示的优化。通过观察硬质玻璃管Ⅱ和干燥管Ⅱ中的现象证明铁与水蒸气发生了反应,用试管收集产生的经干燥的气体,并靠近火焰点火,观察现象。

请回答下列问题:
(1)在圆底烧瓶内放入少许碎瓷片,其作用是 。
(2)写出铁与高温水蒸气反应的化学方程式: 。
(3)实验时将铁粉与石棉绒混合放在硬质玻璃管Ⅰ中,其原因可能是 (填“A”“B”或“C”)。

A．石棉绒的作用是催化剂

B．石棉绒的作用是使铁粉受热均匀

C．石棉绒的作用是作铁粉的载体以及防止铁粉被吹入导管引起堵塞

(4)酒精灯a和酒精喷灯点燃的顺序是 ,原因是     。
(5) 能证明铁与水蒸气反应的现象是 。
(6) 试管中收集的气体是氢气,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行 ,方法是 。

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：

(1)装置C的作用是______________________。
(2)在上述装置中通入过量的SO₂，请设计实验验证A中SO₂与Fe^3＋发生了氧化还原反应：__________________。
(3)通入气体后B装置中观察到的现象是_____________。

已知25℃时，K_sp(Ag₂S)=6.3×10^－50、K_sp(AgCl)=1.5×10^－16。某研究性学习小组探究AgCl、Ag₂S沉淀转化的原因。

步骤	现象
Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合	产生白色沉淀
Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液	沉淀变为黑色
Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液	在空气中放置较长时间后，沉淀变为乳白色

 
(1)Ⅰ中的白色沉淀是__。
(2)Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是__。
(3)滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO₃溶解，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。
ⅰ.向X中滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀
ⅱ.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀
①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是__。
②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀__。
(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。

现象	B：一段时间后，出现乳白色沉淀
	C：一段时间后，无明显变化

 
①A中产生的气体是___。
②C中盛放的物质W是__。
③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：__
2Ag₂S+__+__+2H₂O=4AgCl+__+4NaOH
④从溶解平衡移动的角度，解释B中NaCl的作用__。

某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。

按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是（  ）

A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致

C．从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应

D．本实验体现出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性