碳及其化合物在科研、工业生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。
（1）一定条件下，CH₄和 CO₂都能与 H₂O 形成笼状结构的水合物晶体，CH₄与 H₂O形成的水合物俗称“可燃冰”。已知：CO₂（g）+nH₂O（l）=CO₂·nH₂O（s）△H=-57.98 kJ·mol^-1， CH₄（g）+nH₂O（l）=CH₄·nH₂O（s）   △H=-54.49 kJ·mol^-1 。则反应： CO₂（g）+CH₄·nH₂O（s） = CH₄（g） +CO₂·nH₂O（s）的△H=_______________；该反应能在一定条件下自发进行的理论依据是______________。
（2）固定和利用 CO₂能有效地利用资源并减少空气中的温室气体。工业上利用 CO₂ 生产甲醇方法的反应原理：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH＜0。现将6mol CO₂和 8 mol H₂充入一容积为 2 L 的密闭容器中（温度保持不变），测得 H₂的物质的量随时间变化如下图实线所示。

①该反应在 0～8 min 时，H₂的平均反应速率：_____________；v 正（a）_____________v 正（d）（填“<”“>”“=”）；CO₂的平衡转化率：_____________。该温度下平衡常数的值为_____________。
②若起始反应物投料量不变，重新进行两次实验（每次仅改变某一条件），所测得 H₂的物质的量随时间变化如上图中两条虚线。则 b、c、d 三点平衡常数： K（b）______________K（c）______________K（d）（填“<”“>”“=”）。
③在恒温恒容的条件下，再充入 3 mol CO₂ 和 4 mol H₂，达新平衡时，H₂O 的体积分数将______________（填“增大”“不变”或“减小”）
（3）如图为甲醇燃料电池，其负极电极方程式为______________。