- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 化学反应速率含义、单位
- 化学反应速率的定量表示方法
- + 化学反应速率计算
- 化学反应速率与化学计量数之间的关系
- 测定某些反应的反应速率
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
已知合成氨反应的浓度数据如表：当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为
| | N2 + 3H2 2 NH3 | ||
| 起始浓度 mol/L | 1.0 | 3.0 | 0 |
| 2 秒末浓度 mol/L | 0.6 | 1.8 | 0.8 |
| A．0.2 mol/(L·s) | B．0.4 mol/(L·s) |
| C．0.6 mol/(L·s) | D．0.8 mol/(L·s) |
在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L-1降到 0.8mol•L-1 需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8mol•L-1 降到 0.2mol•L-1 所需要的时间为
| A．10s | B．大于 10s | C．小于 10s | D．无法判断 |
反应2SO2+O2
2SO3在400℃时进行，若5s内SO3气体的浓度增加了0.4 mol/L，则在这段时间内用O2表示的平均反应速率（mol/(L·s)）为
2SO3在400℃时进行，若5s内SO3气体的浓度增加了0.4 mol/L，则在这段时间内用O2表示的平均反应速率（mol/(L·s)）为| A．0.1 | B．0.08 | C．0.04 | D．0.02 |
（1）将新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中，写出最初发生的反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。___。
（2）在硫酸铝铵(NH4Al(SO4)2)溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液并不断搅拌。用一个离子方程式表示最初发生的反应。___。
（3）石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2C4H10
C8H10(g)+5H2在不同温度下的平衡常数变化如下：
①该反应的正反应是____(吸热、放热)反应。
②向2L密闭定容容器中充入2molC4H10，反应10s后测得H2浓度为1mol/L，此10s内，以C8H10表示的平均速率为___。
③能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是___。
a.
b.
c.
d.
④如图表示某温度时将一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变)，实线代表C8H10，虚线代表C4H10。请用实线补充画出t1~t4间C8H10的浓度变化曲线___。
（2）在硫酸铝铵(NH4Al(SO4)2)溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液并不断搅拌。用一个离子方程式表示最初发生的反应。___。
（3）石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2C4H10
C8H10(g)+5H2在不同温度下的平衡常数变化如下：| 温度(℃) | 400 | 450 | 500 |
| 平衡常数K | a | 6a | 40a |
①该反应的正反应是____(吸热、放热)反应。
②向2L密闭定容容器中充入2molC4H10，反应10s后测得H2浓度为1mol/L，此10s内，以C8H10表示的平均速率为___。
③能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是___。
a.
b. c. d.④如图表示某温度时将一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变)，实线代表C8H10，虚线代表C4H10。请用实线补充画出t1~t4间C8H10的浓度变化曲线___。
某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
0~50s内的平均反应速率 v(N2) = __________，250s时，H2的转化率为____________。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。
的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____，反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。
(4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时______（填增大、减小或不变）。
(5)为加快反应速率，可以采取的措施是_______
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气 e．及时分离NH3
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
0~50s内的平均反应速率 v(N2) = __________，250s时，H2的转化率为____________。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。
的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____，反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。(4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时______（填增大、减小或不变）。
(5)为加快反应速率，可以采取的措施是_______
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气 e．及时分离NH3
某化学反应2A 
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____反应（选填吸热、放热）。理由是 __________
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____反应（选填吸热、放热）。理由是 __________
合成气经压缩升温后进入10m3的甲醇合成塔中，在催化剂的作用下进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)+181.6kJ。已知：某温度下（设温度为T1℃）此反应的平衡常数为160。
(1)此温度下，在密闭容器中加入一定量的CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如表：
比较此时正、逆反应速率的大小：v正_______v逆（填“>”、“<”或“＝”）；若加入与上述同样多的CO和H2，在T2℃条件下反应，10 min后达平衡时c(H2)＝0.4mol/L，则该时间内反应速率v(CH3OH)＝_______ mol/(L·min)；
(2)在一定条件的密闭恒容的容器中，下列式子或文字描述能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______（选填序号）；
a．2v逆(CO) = v正(H2)
b．c(CO): c(H2):c(CH3OH) =1:2:1
c．混合气体的平均式量保持不变
d．混合气体的密度保持不变
(3)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_______（选填序号）；
a．其他条件不变，增大压强，平衡常数K﹤160
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K会减小
c．其他条件不变，若同比例地增加CO和H2的量平衡不会发生移动
d．其他条件不变，增大甲醇的物质的量，正反应速率也会随之逐渐增大
(4)寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题。现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：
①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由____。
CH3OH(g)+181.6kJ。已知：某温度下（设温度为T1℃）此反应的平衡常数为160。(1)此温度下，在密闭容器中加入一定量的CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如表：
| 物质 | H2 | CO | CH3OH |
| 浓度/（mol/L） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
比较此时正、逆反应速率的大小：v正_______v逆（填“>”、“<”或“＝”）；若加入与上述同样多的CO和H2，在T2℃条件下反应，10 min后达平衡时c(H2)＝0.4mol/L，则该时间内反应速率v(CH3OH)＝_______ mol/(L·min)；
(2)在一定条件的密闭恒容的容器中，下列式子或文字描述能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______（选填序号）；
a．2v逆(CO) = v正(H2)
b．c(CO): c(H2):c(CH3OH) =1:2:1
c．混合气体的平均式量保持不变
d．混合气体的密度保持不变
(3)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_______（选填序号）；
a．其他条件不变，增大压强，平衡常数K﹤160
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K会减小
c．其他条件不变，若同比例地增加CO和H2的量平衡不会发生移动
d．其他条件不变，增大甲醇的物质的量，正反应速率也会随之逐渐增大
(4)寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题。现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：
①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由____。
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I. 利用反应：6NO2+8NH3
7N2+12H2O处理NO2。
II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2(g)+SO2(g)⇌ SO3(g)+NO(g) −Q。
III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)⇌CH3OH(g) 。
（1）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) =_______________。
（2）对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________（选填编号）。
a. 体系压强保持不变 b. 混合气体颜色保持不变
c. NO2和SO3的体积比保持不变 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________（选填编号）。
a.一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
（4）对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。该反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，简述选择此压强的理由：________________________。
I. 利用反应：6NO2+8NH3
7N2+12H2O处理NO2。II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2(g)+SO2(g)⇌ SO3(g)+NO(g) −Q。
III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)⇌CH3OH(g) 。
（1）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) =_______________。
（2）对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________（选填编号）。
a. 体系压强保持不变 b. 混合气体颜色保持不变
c. NO2和SO3的体积比保持不变 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________（选填编号）。
a.一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
（4）对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。该反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，简述选择此压强的理由：________________________。
碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
2CO(g)＋2NO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH1＝－748kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－565kJ·mol－1
(1)在一定条件下N2和O2会转化为NO，写出该反应的热化学方程式：_________。
(2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(CO)＝________mol，关于该平衡的下列说法正确的是________。
a．增大压强，平衡一定向右移动
b．其他条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大
c．其他条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大
d．达到平衡后v正(NO)＝2v逆(N2)
(3)其他条件相同，t min时不同温度下测得NO的转化率如图所示。
A点的反应速度v正________(填“＞”、“＜”或“＝”)v逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是________(填“A”或“B”)。
(4)已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1；
NH3·H2O的电离常数Kb＝1.7×10－5mol·L－1
则0.1mol·L－1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________，
常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh＝________(保留两位有效数字)。
消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
2CO(g)＋2NO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH1＝－748kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－565kJ·mol－1
(1)在一定条件下N2和O2会转化为NO，写出该反应的热化学方程式：_________。
(2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(CO)＝________mol，关于该平衡的下列说法正确的是________。
a．增大压强，平衡一定向右移动
b．其他条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大
c．其他条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大
d．达到平衡后v正(NO)＝2v逆(N2)
(3)其他条件相同，t min时不同温度下测得NO的转化率如图所示。
A点的反应速度v正________(填“＞”、“＜”或“＝”)v逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是________(填“A”或“B”)。
(4)已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1；
NH3·H2O的电离常数Kb＝1.7×10－5mol·L－1
则0.1mol·L－1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________，
常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh＝________(保留两位有效数字)。
研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：
6 NO2(g)+8NH3(g)
7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。
完成下列填空：
（1）反应的平衡常数大，处理NO2的效率高。增大该反应平衡常数的措施有 。
（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4 b．6v(NO2) = 7v(N2)
c．容器内气体总压强不再变化 d．容器内气体密度不再变化
（3）若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比 m/n（填“>”、“=”或“<”）。
（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：
v(NH3) = 。
6 NO2(g)+8NH3(g)
7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。完成下列填空：
（1）反应的平衡常数大，处理NO2的效率高。增大该反应平衡常数的措施有 。
（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4 b．6v(NO2) = 7v(N2)
c．容器内气体总压强不再变化 d．容器内气体密度不再变化
（3）若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比 m/n（填“>”、“=”或“<”）。
（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：
v(NH3) = 。