小黄发现某薯片包装内的一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样。撕开小袋，发现里面装的是固体粉末，大部分呈灰白色，少部分呈棕红色。经过初步分析成分，他认为棕红色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末中应该含有CaCO₃和Fe。小黄想用实验来验证自己的判断，请你一同参与。
（实验目的）证实灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe
（实验设计）装置如图所示：

（实验预测与分析）
（1）若要证实灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe，仪器的连接顺序是①__________(填数字序号)；
（2）若观察到____________________，可证实样品成分中含有Fe；
（3）装置A 中气密性检查的方法是________________________________________；
（4）依据小黄的结论分析思路，灰白色粉末样品中应该还可以有别的成分，请你写出其中一种物质的化学式__________。

下列是实验室常见的物质，其溶液两两混合，能产生蓝色沉淀的是（）

A．BaCl2、Na2SO4	B．NaOH、CUSO4
C．HCl、Ca（OH）2	D．H2SO4、K2CO3

某兴趣小组进行纯碱样品（杂质仅含NaCl）中Na₂CO₃质量分数的测定实验。主要操作流程如下图。

（1）请指出图中过滤操作中的一处错误：_____________________________。
（2）为节约药品，可先向呈碱性的Na₂CO₃溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈__色，再向溶液中滴加CaCl₂溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加。
（3）以下操作过程会导致Na₂CO₃质量分数测定值偏小的有__。

A．称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零）

B．沉淀未完全烘干就进行称量

C．溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作

实验室用足量的稀盐酸和大理石制取CO₂ ，为了分析反应后滤液的成分，取100g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为20.0%的Na₂CO₃溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系如图。回答下列问题：（已知：CaCl₂溶液呈中性） 

（1）从开始加入碳酸钠溶液至10g时，没有产生沉淀的原因是________。   
（2）计算原滤液中氯化钙的质量。________   
（3）通过计算求出图中m的大小。________   
（4）随着滴加Na₂CO₃溶液质量的增加，烧杯中溶液的pH也呈现一定的变化规律。结合图像判断：b→c段烧杯中溶液pH如何变化？________。

下列实验能达到相应目的的是

A．分离Zn和Cu的固体混合物：加适量的Cu(NO3)2溶液，过滤

B．除去CaCl2溶液中少量的HCl：加过量Ca(OH)2固体，过滤

C．验证NaNO3中含有NaCl：取样，溶于水，加适量AgNO3溶液有白色沉淀产生

D．制备Cu(OH)2：将CuSO4溶液和适量Ba(OH)2溶液混合，过滤