某合作学习小组的同学们．欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：

（1）配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量_____g。
（2）将（1）中配制好的稀盐酸加人盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量_____。

实验室有一包白色固体可能含有硫酸钠、碳酸钾、氯化钡、，硫酸铜中的一种或几种。小阳同学现做了如下实验： 
第一步：取少量白色固体加足量的水溶液，过滤得沉淀和无色溶液。 
第二步：向所得沉淀中加入一定量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液为无色。
根据上述实验现象和描述，你认为白色固体中硫酸钠________、碳酸钾________、氯化钡_________、硫酸铜_________（均填“一定有”、“一定没有”、或“可能有”）。

请你分析以下实验装置，并学习所提供的材料。
实验装置：

学习材料：氨气（NH₃）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。
铵盐易溶于水．Ca（OH）₂微溶于水．氯化银（AgCl）是白色固体，难溶于水．CaCl₂溶于显中性，NH₄Cl溶液显酸性。
请回答：
（1）仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。
（2）用KMnO₄制取氧气时，应选用A装置．选用A装置的原因是_____。
（3）实验室欲制取并收集氨气，选取的发生装置是_______（填装置编号，下同），收集装置是_______，检验氨气是否收集满的操作方法是______。
某同学对制取氨气反应后反应器内的固体物质进行了进一步的研究：
①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。
②取少量滤液于试管中，向试管中滴加无色酚酞溶液，溶液颜色无变化，说明固体物质中不含Ca（OH）₂ 。
③另取少量滤液于试管中，向试管中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，该同学得出了固体物质中一定含有NH₄Cl的结论。
你认为“固体物质中一定含有NH₄Cl”的结论是否正确_______（填“是”或“否”），理由是________。

甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取10 g样品溶于一定量的水中得到50g溶液，再分别加入质量不同，溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：

	甲	乙	丙
加入氢氧化钠溶液质量 (g)	70	80	90
反应得到沉淀的质量 (g)	5	5.8	5.8

 
试回答下列问题：
(1)上述实验中，_________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求样品中氯化镁的质量________________（写出计算过程）。
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数_______。(结果精确到0.01%)

下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）。

A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中

B．Fe2O3加入NaOH溶液中

C．稀盐酸滴入Ba（OH）2溶液中

D．CO2通入澄清石灰水中