有一包白色粉末，可能由CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种组成，为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl₂溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：

请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含______________
（2）生成白色沉淀的化学方程式为_____________________________________

甲乙两车间的废水中含有Na⁺、Ag⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、OH^–、NO₃^–六种离子（甲乙车间各含三种离子）：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为_____。
（2）如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有_____；

A、B、C、D、E五种化合物，分别可能由阳离子Ba^2＋、Cu^2＋、Mg^2＋、NH₄^＋及阴离子OH^－、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－各一种离子组成，根据下列实验现象：
（1）A不溶于水，也不溶于酸。
（2）B溶于水后若与阳离子组中的另一离子反应，有A生成．若向B溶液中加入烧碱溶液有白色沉淀生成。
（3）C溶于水后，若与阳离子组中的另一离子反应，也有A生成；若向C溶液中加入氢氧化钾溶液并加热，产生气体能使湿润的石蕊试纸变蓝色。
（4）D溶于水后，若与阳离子组中的任何一种离子混合都不会有沉淀生成；若向D溶液加入适量铁粉，反应后滤出的金属粉末质量比加入的铁粉质量大。
（5）E溶解于水，溶液呈碱性，若与阴离子组中的某离子反应也有A生成；若与阴离子中的另一离子反应，也能生成白色沉淀。
推断结论(写物质的化学式)：A________、B________、C________、D__________、E__________。

有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．
根据以上实验可推断原固体粉末中不能确定的物质是______；一定有的物质是_______；一定不含的物质是_________。

下列实验设计或操作，能达到实验目的的是（）

A．①干燥氯化氢气体

B．②检验氧气是否集满

C．③检验X溶液中是否含有SO42-

D．④验证Fe、Cu、Ag的活动性强弱