某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器(图中铁架台等仪器已略去)。

（1）若甲试管装入碳酸钠，乙试管装入紫色石蕊试液，丙中加入稀硫酸，打开分液漏斗加入足量的液体，同时打开止水夹。乙试管中的现象为_____________________。
产生以上现象的原因_________________，____________________(用化学方程式表示)。立即关闭止水夹，看到____(填“甲”或“乙”)中液面下降。
（2）若乙中装入饱和的石灰水，丙中液体加入到甲中后，石灰水变浑浊。则甲、丙中的物质可能为______________________________(填与（1）中不同的物质)。

下列叙述正确的是
A．浓硫酸有脱水性，能使纸张、木材等碳化
B．紫色石蕊试液能使盐酸变红色，能使氢氧化钠溶液变蓝色
C．锌和稀硫酸反应，能置换出H₂SO₄中的氢气 
D．在皮肤上沾到浓硫酸，应立即用水冲洗，再用布拭干

下列实验操作能达到实验目的的是( )

选项	实验目的	实验操作
A	验证 NaCl 溶液中混有盐酸	取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B	除去粗盐中的难溶性杂质	将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C	除去铁制品上的铁锈	将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
D	比较 Fe、Cu、Al 的金属活动性	铁丝浸入 CuSO4溶液，铜丝浸入 AgNO3溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题：   
（1）做出假设：________；   
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：

Ⅰ.查阅资料：该实验小组需要掌握的资料内容中包括：①二氧化硫易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO₂ 不与浓硫酸反应，④二氧化硫有毒，能与氢氧化钠溶 液反应。
Ⅱ.实验：①实验过程中装置 C 内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明________。
②装置 D 中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此现象说明__，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。此现象说明___。
Ⅲ.结论：原假设________（填“成立”或“不成立” ）。

在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上粘附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
（提出问题）白色固体的成分是什么？
（建立假设）假设一：白色固体的成分是氧化钠；
假设二：白色固体的成分是碳酸钠；
假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
（进行实验）
步骤1：取燃烧匙上灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液；
步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。结论：白色固体的成分是氧化钠。有同学认为通过该实验得出的结论不正确，其理由是______________________。
步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论是___________________。
步骤4：取少量步骤1中的滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。则假设___成立。