为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是（  ）

	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	NaCl溶液	Na2CO3	加入过量稀盐酸
B	CuO粉末	C	加入过量稀盐酸，过滤，干燥
C	N2气体	O2	将气体缓缓通过灼热的铜网
D	CO2	CO	点燃

 

A．A

B．B

C．C

D．D

如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是（  ） 

A．①变红，③不变红	B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红	D．④比①先变红，②、③不变红

下列有关CO₂的实验中，只能证明CO₂物理性质的实验是（）

A．

B．

C．

D．

在NaOH溶液中通入CO₂气体，无明显现象。CO₂是否能与NaOH反应?小南与小浦进行了如下的实验: 

（1）在一烧瓶CO₂气体中注入NaOH溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞，如图所示，振荡后观察到________。小南认为这就是CO₂与NaOH反应的证据。   
（2）小浦认为证据不够充分，还必须设置对照实验，理由是________ 。   
（3）进行对照实验后，发现CO₂确实与NaOH发生化学反应，则小浦看到的实验现象是________。

乙炔(C₂H₂)是一种重要的有机化工原料，乙炔作为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物。乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰(氧炔焰)，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件。现在让我们一起对乙炔燃烧(氧炔焰)的产物进行探究。
（查阅资料） 当还原性气体中混有水蒸气时，则难以还原氧化铜。
（提出问题） 乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质？
（假设与猜想） 猜想：①一定有二氧化碳；②可能有一氧化碳。
（实验设计） 根据上述猜想的两种物质设计如下实验：
(1)在氧炔焰上方罩一个内壁涂有________的大烧杯，观察现象。
(2)将乙炔燃烧的产物依次通入足量的氢氧化钠溶液和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，则说明有____(填化学式)。
（证据与结论）
实验(1)：观察到烧杯内壁有附着的_____，则猜想①成立。
实验(2)：若氧化铜变红，则猜想②成立。
（分析与交流）　实验(2)中，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，能否证明猜想②不成立？___(填“能”或“不能”)。