某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分（锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰），开展了以下探究活动。
（提出问题）锡纸中的金属是什么？
（建立猜想）根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。
（探究过程）

步骤	活动内容	收集证据	分析并得出结论
步骤一	①查阅资料:金属锌在室温下很脆	锡纸木破损	锡纸中金属不是锌
	②取锡纸反复折叠
步骤二	用磁铁靠近锡纸	锡纸没有被磁铁吸引	锡纸中金属不是___
步骤三	①取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到_______________现象时，取出赐纸条并用蒸馏水清洗。 ②将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌溶液，静置观察。	②中锡纸条表面无明显现象	说明锡纸中的金属活动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡

 
（交流评价）
小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应
2Al+3ZnSO₄=3Zn+Al₂（SO₄）₃生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，并根据预期结果得出相应结论：_______________________________________________。
（继续探究）运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：锡纸中金属是铝。

已知某粗铜粉末中含有少量的铁、锌、金。某化学兴趣小组的同学为测定该粗铜粉末中铜的质量分数，开展如下实验探究：
步骤Ⅰ：称取质量为m₁的粗铜样品；
步骤Ⅱ：向样品中逐滴加入足量的稀盐酸，充分反应；
步骤Ⅲ：过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为m₂；
步骤Ⅳ：将步骤Ⅲ所得固体在空气中充分灼烧，冷却至室温后称量，质量为m₃。
请回答下列问题：
（1）判断步骤Ⅱ中加入的稀盐酸足量的方法是_____________________。
（2）由此测得粗铜中铜的质量分数为_________________（用m₁、m₂、m₃的代数式表示）。
（3）如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，按此方法测量结果将会___________（填“不变”或“偏高”或“偏低”）。

下列各组物质中,能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）

A．铝和硫酸铜溶液	B．稀硫酸和烧碱溶液
C．氧化铁固体和盐酸	D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液

化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe₂O₃外，不含其他杂质)。求：

（1）所用稀盐酸溶液的溶质的质量分数。
__________________
（2）该铁片中Fe₂O₃的质量分数。
___________________

用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO₄溶液，向“和”字上滴加盐酸。

（1）“明”字上的现象是_____。
（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：_____。