在一次化学探究活动中，晓琴同学无意中发现，两种无色溶液混合后，能产生一种白色沉淀。
⑴从无色溶液着手研究，若有一种是稀硫酸，则白色沉淀是________________________，其化学方程式是_____________________________________。
⑵从白色沉淀着手研究，向其中加入稀硝酸，沉淀溶解，则白色沉淀的可能是_____________________，其产生白色沉淀的化学方程式是_________________________。

下列各组物质的溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的一组是（　　）

A．K2CO3、HCl、CaCl2、KNO3	B．（NH4）2SO4、NaNO3、NaOH、KCl
C．NaCl、Na2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2	D．CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl

人体的汗液有咸味。某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验。她想到两种提取汗液的方法：
方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释；
方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水转移到烧杯中。
（1）你认为她应该选用的是方法______，简要说明理由_____________________________。在老师指导下，她用正确的方法提取汗液，进行以下实验。
（2）用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中_______（选填“存在”或“不存在”）硫酸和硫酸盐。
（3）用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解。由此可推测该白色沉淀的化学式是____。
（4）将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒。你认为她能否仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”？____。

向盛有Fe₂O₃粉末的烧杯中加入过量的稀H₂SO₄，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）写出AB段内反应的化学方程式：_________________。
（2）加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是_______________。
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数__________。

为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，小乐称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳 10 克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入稀盐酸 100 克（足量），每 0.5 分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表：

时间（分钟）	0	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
电子天平示数（克）	160	158.2	157	156.4	156.04	156.04	156.04

 
（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与稀盐酸反应生成的 CO2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数___________（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）。
（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大?_______________（选填字母）。

A．盐酸溶质质量分数过大

B．鸡蛋壳未晾干

C．鸡蛋壳未充分研碎