为检验碳和氧化铜反应生成的气体产物，某学习小组同学设计了如图装置，并进行了如下实验。他们把滤纸浸泡在磷钼酸与氯化金钯的黄色混合液中制成的试纸（试纸遇一氧化碳立刻变蓝色，而遇二氧化碳不反应）放在B装置中，加热A装置，发现B装置中的试纸没有变色，C 装置中的澄清石灰水变浑浊。

（1）请写出A装置中发生的化学反应方程式_________________。
（2）如果调换B、C装置，实验结束时先停止加热，将会出现的现象是________________。

某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法．
提出问题：如何利用石灰石（主要成分为CaCO₃）与稀盐酸反应来测定生成CO₂的质量和体积，并处理数据．
实验设计：通过下列两个实验分别测定CO₂的质量和体积：

分析与表达：（1）实验I中，将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO₃完全反应的实验现象是_________________________．
（2）实验II中，先连接好装置，再_______________________（填操作名称），然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是____________________________________
记录与处理：
（3）已知实验I反应前的总质量m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸），要计算生成CO₂的质量，至少还需要的数据是________．

A．m（小烧杯）

B．m（大烧杯）

C．m（大烧杯+反应后剩余物）

（4）实验II的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：

时间/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器读数/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

 

① 根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO₂的体积是________ml。
②根据你的认识，在坐标图中绘制出0～10min生成CO₂体积随时间变化的曲线_____．
反思与评价：（5）经过分析，小明认为实验I的优点是___________________________；你认为实验II的优点是____________________________．

探究水蒸气通过灼热的木炭后，得到的混合气体的主要成分。
提出猜想：该混合气体主要成分为CO、CO₂、H₂和H₂O。
查阅资料：a．浓硫酸可作干燥剂。b．氢气在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和水。
实验过程：设计实验装置如下：(部分夹持仪器已略去；假设每个装置里的药品足量，反应充分）

①装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_____________________________________,由此得出混合气体中含有CO₂和H₂O气体；
②通过观察装置D、E中的现象后，为了确认混合气体中含有氢气，装置C中的试剂是__________。为了证明CO气体的存在，装置F中试剂是________________。
实验结论：猜想正确。

“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”。CO₂和H₂可以按不同比例反应，生成下列有机物。用CO₂和H₂反应，只生成一种产物并且能实现“零排放”，这种产物是

A．乙醇（C2H6O）	B．甲酸（CH2O2）
C．乙酸（C2H4O2）	D．丙酮（C3H6O）

已知水的沸点随压强的减少而降低。现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态。将液体A滴人试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。则液体A和气体B的组合最有可能是（）

A．A为氯化钙溶液，B为二氧化碳气体

B．A为氢氧化钠溶液，B为一氧化碳气体

C．A为浓硫酸，B为空气

D．A为稀硫酸，B为氨气