实验室用15.8克高锰酸钾制取氧气、反应一段时间后，称得剩余固体的质量是14.8克，则剩余物是（　　）

A．K2MnO4

B．MnO2和K2MnO4、KMnO4

C．KMnO4和K2MnO4

D．MnO2和K2MnO4

（1）写出编号①②③④的仪器名称：①     ；② ；
③ ； ④ 。
（2）双氧水（H₂O₂）是一种无色液体，化学实验室也可用它制取氧气，化学反应的表达式为：过氧化氢 水＋氧气。若用此方法制取氧气时应选用的气体发生装置和收集装置分别是     、   。（用字母表示，下题同）

（3）如果改用加热高锰酸钾制取氧气，应选的发生装置和收集装置分别是  、 。

实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰(催化剂)制取氧气。
（提出问题） 二氧化锰是催化剂，二氧化锰的用量对反应速率是否有影响？
（设计实验）实验装置如图所示。

实验记录：每次用30毫升10%的过氧化氢溶液，采用不同量二氧化锰粉末作催化剂进行实验，测定相关数据记录于下表中：

实验序号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
二氧化锰用量/克	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
待测数据

 
（分析）
（1）上述实验应该测定的“待测数据”可能是________ 。
（2）10次实验“每次用30毫升10%的过氧化氢溶液”的目的是________。   
（3）若第2次实验比第3次实验的“待测数据”更________ (填“大”或“小”)，说明催化剂的用量越多，反应越快。   
（4）（实验与结果）经多次实验证明，第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第7次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异。
（结论）________。

实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集，主要有以下步骤：
①将药品装入试管，在试管口塞一团棉花后，用带导管的橡皮塞塞紧试管口；
②检查装置的气密性； ③给试管加热，
④将装置固定在铁架台上； ⑤熄灭酒精灯；
⑥收集气体；     ⑦将导管从水槽中取出。
正确的操作顺序是(   )

A．①②④③⑥⑤⑦	B．②①④③⑥⑦⑤
C．②①④③⑥⑤⑦	D．②①④③⑦⑥⑤

由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H 两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。（说明：浓硫酸能吸收水分，碱石灰可吸收水和二氧化碳）

（1）仪器A 中所发生的反应化学方程式为_____。
（2）若仪器 C 的玻璃管中放入的塑料试样质量为 bg，塑料试样完全燃烧后，若仪器 D 增重 ag，则该塑料试样中氢元素的质量分数为_____（计算结果可用分数形式表示）
（3）若装置中没有连接仪器 B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果_____（选填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。