小王同学借助氧气传感器探究微粒的运动，用数据处理软件实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。现收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置：②双手贴在塑料瓶外壁上：③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中，测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。

（1）能够说明氧分子不断运动的曲线是_____（填字母序号）。
（2）现要制取4.8g氧气，试计算：至少需要加热多少克氯酸钾固体来制取？_____

有两份质量相等的固体A和B，A是混有少量高锰酸钾的氯酸钾，B是纯净的氯酸钾，将它们分别均匀加热，则图中关于放出氧气的质量和时间的关系图像正确的是（   ）

A．

B．

C．

D．

某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验．他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3．0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：

试回答：（1）反应后第  分钟时氯酸钾已全部分解；
（2）原混合物种氯酸钾的质量是多少克?（写出计算过程）

小铖同学进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m₁、m₂、m₃、m₄和V_o（实验中操作正确，O₂的密度为ρ g/m³）

实验序号	1	2	…
m1（MnO 2）/g
m2 （KClO3）/g
m3 （试管）/g
m4 （试管+加热后剩余固体）/g
收集到的气体体积V/cm3

 

（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是________________________。
（2）根据质量守恒定律，m₁、m₂、m₃、m₄、V和ρ之间应存在的等量关系为________________。
每次实验结束后，小卢在拆卸装置时总能闻到刺激性味气味，他将加热后剩余固体中的MnO₂分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO₂的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO₃和MnO₂混合物的反应过程如下：
第1步：2MnO₂+2KClO₃2KMnO₄+Cl₂↑+O ₂↑（其中C1₂有刺激性气味）
第2步：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
第3步：K₂MnO₄+C1₂2KCl+MnO₂+O₂↑
（3）写出加热后剩余固体中MnO₂质量小于加热前MnO₂质量的原因________________。

某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与的催化效果做比较，实验时间均以生成50mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略。

编号	质量（g）	其他物质质量（g）	待测数据
1	2. 0	/
2	2. 0	0. 5
3	2. 0	0. 5

 
回答下列问题：
（1）表格中的“待测数据”是指__________。
（2）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意__________（填字母编号）。
a. 视线与凹液面最低处相平
b. 读数前不能移动量气管和水准管
c. 保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数
d. 读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
（3）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1L，刻度A为20，则此时气体的读数为__________。
（4）如果要进一步探究在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验（提示：可从催化剂的概念完成实验。）

实验步骤	设计这一步骤的目的
实验表明，加入后产生的速率比未加入时快得多	能加快的分解
_________	_________
_________	_________