有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na₂CO₃、K₂SO₄、BaCl₂中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤II：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤III：取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是_________________________。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是____________________。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_________________________。

化学是一个色彩缤纷的世界。下列各物质中涉及固体或沉淀的颜色有红色、黑色、红褐色、白色，涉及溶液的颜色有无色、蓝色、浅绿色、黄色。已知L、H均为不溶于稀硝酸的白色沉淀，部分反应物或生成物省略。

（1）写出下列物质的化学式：
A：________________，F：________________，G：________________；
（2）写出反应E+N→H的化学方程式________________________________；
（3）A转化成B有多种方法，写出一种不是置换反应的反应方程________________________。

田雪在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了。她觉得很奇怪，又做了以下工作：
实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红；用pH试纸测试，溶液的pH为11。
实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，如右表：

盐	K2CO3	NaCl	CuSO4	Na2SO4	FeCl3	KNO3
pH	10	7	4	7	3	7

 
（1）她重复进行实验一的目的是排除杂质的干扰。由该实验得出的结论是  。
（2）由实验二得出的结论是    _ 。

农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的钾元素。

某同学取该钾肥(如图甲)样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图乙所示。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明。_________________________(杂质不参加反应)

我们知道，NaOH暴露在空气中，容易跟空气中的某种物质发生反应，我们也称作“变质”。现有20克已经部分变质的NaOH，将该固体加到50克某盐酸溶液中，刚好反应，并产生4.4克气体。求：
（1）原固体中NaOH的质量分数。____________
（2）反应所用盐酸溶液的质量分数。____________