下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）

A．CO（CO2）——通过足量的灼热氧化铜

B．MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥

C．FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤

D．Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤

某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数，某学生设计了如下图装置：

（实验步骤）
①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放入A中；
②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；
③打开d，慢慢鼓入空气10min；
④再称干燥管的总质量为162.4g。
（问题分析）
（1）通过装置B鼓入空气的目的是     。
（2）不设置装置C将使测定结果 （填偏大、偏小或不变），原因是 。
（3）该产品中碳酸钠的质量分数是 。（结果精确到0.1%）

化学扑克中有一种叫“争上游”的游戏玩法，规则是：上家出一张牌，下家跟着出一张牌，要求两张牌中的物质在一定条件下能发生化学反应，依此规则出牌，先出完的为上游，最后出完的为下游．在某局牌中，上游最后出了一张如图所示的“甲烷”牌，其余四位玩家A、B、C、D手中都只剩下一张牌（如下图所示），你认为最后下游的应该是（）

A．

B．

C．

D．

同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：
 
（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是____（填化学式）。
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na₂CO₃溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则ab段的实验现象是：____。与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为____g。
（3）计算该溶液中CaCl₂的溶质质量分数为_______________________。
（4）根据计算所得数据在图戌中画出产生沉淀的曲线。__________

硫酸锌有治疗皮肤疾病，防治果树苗圃的病害，作为木材产品的防腐材料等用途，请任选原料，写出能制取硫酸锌的化学方程式（写出三个）______________