小科家有一小袋开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质。小科为此开展了探究，请分析其过程完成填空。
（查阅资料）
①2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂↑+ H₂O
②NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
③2NaHCO₃ + Ca（OH）₂ = CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O
④Ca（HCO₃）₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaHCO₃
⑤Na₂CO₃受热不分解，NaHCO₃、Ca（HCO₃）₂都能溶与水。
（假设猜想）
假设一：小苏打没有变质，化学成分为 NaHCO₃；假设二：小苏打完全变质，化学成分为Na₂CO₃；
假设三：小苏打部分变质，化学成分为________。

实验操作	实验现象	实验结论
操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的________（填药品编号，下同），观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作。 操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的________，观察。	操作一中无沉淀出现	假设一成立
	操作一中有沉淀出现，操作二中无气泡	假设二成立
	操作一中有沉淀出现，操作二中出现气泡	假设三成立

 
（实验方案）可选药品：①Ca（OH）₂溶液    ②CaCl₂溶液   ③NaOH溶液   ④HCl溶液
（问题讨论）有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。请评价这种方案是否合理，并说明理由。________。

胆矾CuSO₄•5H₂O是一种蓝色晶体，受热时易失去结晶水，成为白色的CuSO₄粉末，无水CuSO₄吸收水分又会变成蓝色晶体，可用于实验室检验水分，在工业上精炼铜、镀铜等都要用到胆矾。上述对胆矾的描述中，没有涉及到的是（　　）

A．物理性质

B．化学性质

C．主要用途

D．制取方法

食用碱的主要成分是Na₂CO₃（常含有少量的NaCl）。课外探究小组为测定市售食用碱中Na₂CO₃的含量，设计了如图实验装置：
 
设计思路：用空气将装置b中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na₂CO₃的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下列问题：
（1）装置E的作用是_______________________________________；
（2）缓缓通入空气的目的是_________________________________；
（3）若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

实验小组研究硫酸、氢氧化钠的化学性质，做了如甲图所示的实验。请你利用图中所给药品和他们一起进行研究。

（1）实验后得到蓝色溶液的是________（选填试管编号）；
（2）实验后某试管内产生蓝色絮状沉淀，继续向该试管中滴加足量的稀硫酸，试管内沉淀的质量与加入稀硫酸的质量关系如乙图所示。当滴加稀硫酸至m克时，静置试管，试管内上层清液中的溶质为________（写化学式）。

在科学实验探究课上，科学老师交给科学兴趣小组一包至少含有Na₂SO₄、NaNO₂(亚硝酸钠)、NaCl中的两种物质的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分。
（提出问题）该白色粉末的主要成分是什么？
（查阅资料）

化学式	酸碱性	与稀盐酸作用	毒性
NaNO2	碱性	放出棕红色气体	有
NaCl	中性	不反应	无

 
（提出猜想）猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na₂SO₄；
猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO₂；
猜想Ⅲ：只含有_____；
猜想Ⅳ：含有NaCl、Na₂SO₄、NaNO₂。
（实验探究）

步骤	实验操作	实验现象	结论
步骤一	取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴入无色酚酞试液，向试管2滴入过量的氯化钡溶液	试管1：溶液变红色试管2：无明显现象	一定有_____ 一定没有_______
步骤二	另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液	有白色沉淀产生	一定有__

 
（结果分析）
(1)通过实验，猜想_____成立。
(2)写出步骤二中发生反应的化学方程式：_____。
（反思拓展）粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、_____、蒸发。