某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么?
（猜想）猜想一：只有CaCl₂；
猜想二：_____；
猜想三：含有CaCl₂和Ca(OH)₂；
猜想四：含有CaCl₂、HCl和Ca(OH)₂
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是_____。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性
（进行实验）同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。

方案	实验步骤	实验现象
方案一	取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液	溶液变红
方案二	取少量烧杯中的溶液于另一支试管中，加入_____	产生气泡

 

呼吸面具中“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠(Na₂O₂)，使用后变成白色固体。某兴趣小组对白色固体的成分进行探究：
（查阅资料）2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂；2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑。
（提出猜想）根据呼出的气体中含有较多的________。对白色固体作出如下猜想：
猜想Ⅰ：氢氧化钠；
猜想Ⅱ：碳酸钠；
猜想Ⅲ：氢氧化钠和碳酸钠。
（实验验证）  

实验操作	实验现象	实验结论
取少量样品溶于水，加入足量________	产生白色沉淀	该反应的化学方程式为________
将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入________	________	证明猜想Ⅲ正确

 
（得出结论）猜想Ⅲ成立。
（拓展应用）“氧气再生剂”的保存方法是________ 。

酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表（微溶物视为可溶物）：

实验	A＋B	A＋C	A＋D	B＋C
现象	产生气体	产生沉淀	产生沉淀	产生沉淀

 
①写出溶液B、C中溶质的化学式：B_______________，C_______________。
②写出溶液A与D反应的化学方程式________________________。
（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理如下：
；

回答下列问题：
①X的化学式为_________________。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为_________（写最简比）。

欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的。反应过程中所得溶液的与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）

（1）b点的溶质是_______。
（2）a→b段值升高的原因是________。
（3）求碳酸钠溶液溶质质量分数。________
（4）原混合溶液中的质量。________

珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，含有碳酸钙、蛋白质等成分，是重要的药品、化妆品原料。但市场上出现的假珍珠粉外观上与真珍珠粉差不多，肉眼往往无法辨别它们。
（1）为了寻找区分真假珍珠粉的方法，科学兴趣小组的同学进行了下列实验：


实验一：分别取真假珍珠粉适量置于两支试管中，加一定量的稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水均变浑浊，说明真假珍珠粉均含有___________。
实验二：分别取真假珍珠粉稍许置于铁片上灼烧，发现真珍珠粉能闻到烧焦羽毛气味；假珍珠粉未闻到烧焦羽毛气味，由此可得出结论：假珍珠粉中不含_____________。
（2）为了比较真假珍珠粉中碳酸钙的含量，共进行了三次实验，每次各取5g真假珍珠粉，分别置于下列实验装置中（稀盐酸足量且真假珍珠粉中只有碳酸钙与稀盐酸会   反应生成气体），测定生成气体体积数据如下表：

	第一次	第二次	第三次
假珍珠粉	117.50 ml	117.28 ml	117.05 ml
真珍珠粉	111.52 ml	111.66 ml	111.86 ml

 

①量气管中水面上方加一层植物油的目的是___________________，由实验数据可知：真珍珠粉中碳酸钙的含量______假珍珠粉（填“＞”、“＜”、“=”）。
②根据三次测量结果，取平均值，算得5g真珍珠粉生成的气体质量为0.22g， 求：真珍珠粉样品中CaCO₃的质量分数。_____