测定CuCl₂和FeCl₂组成的混合溶液中FeCl₂的质量分数进行如下实验：
①取200g混合溶液加人足量的AgNO₃溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；
②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。

实验组别	一	二	三	四	五
混合溶液质量/g	200	200	200	200	200
铁屑质量/g	6	9	12	15	18
析出铜的质量/g	6.4	9.6	m	16	16

 
请分析计算：   
（1）表中第三组实验的m值为________。   
（2）第________组实验恰好完全反应。   
（3）铁屑中铁的质量分数为多少？__________（计算结果精确到0.1%）   
（4）原混合溶液中FeCl₂的质量分数为多少？___________（计算结果精确到0.1%）

现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（　 　）

A．金属活动性：乙＞甲＞丙

B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C．相对原子质量：乙＞丙＞甲

D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )

A．M、N两种金属中较活泼的是N

B．生成H2的质量M＜N

C．相对原子质量较大的是N

D．产生H2的速率N＞M

某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分（锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰），开展了以下探究活动。
（提出问题）锡纸中的金属是什么？
（建立猜想）根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。
（探究过程）

步骤	活动内容	收集证据	分析并得出结论
步骤一	①查阅资料:金属锌在室温下很脆	锡纸木破损	锡纸中金属不是锌
	②取锡纸反复折叠
步骤二	用磁铁靠近锡纸	锡纸没有被磁铁吸引	锡纸中金属不是___
步骤三	①取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到_______________现象时，取出赐纸条并用蒸馏水清洗。 ②将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌溶液，静置观察。	②中锡纸条表面无明显现象	说明锡纸中的金属活动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡

 
（交流评价）
小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应
2Al+3ZnSO₄=3Zn+Al₂（SO₄）₃生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，并根据预期结果得出相应结论：_______________________________________________。
（继续探究）运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：锡纸中金属是铝。

“端午节”前，质监部门对市场上的粽叶进行专项检查时，发现有些颜色翠绿的粽叶是用硫酸铜溶液浸泡的，人吃了用这种粽叶包的粽子，严重影响身体健康。但硫酸铜在农业上可用于配制农药——波尔多液。可见，合理利用化学物质可以造福于人类，反之则会给人类带来危害。请回答：
（1）配制硫酸铜溶液常常用到胆矾晶体，它的化学式为______________________________。
（2）农业上配制成的波尔多液不能用金属铝罐盛放，试用化学方程式进行解释。__________
（3）测量人体血液密度的方法是：在几只试管内分别装有密度不同的硫酸铜溶液，然后向每支试管中分别滴入一滴血液，分析人员只要看到某个玻璃管中的血液呈____________状态就能知道血液的密度。
（4）下图是某同学为测定胆矾中结晶水质量分数的主要实验步骤示意图：

实验中称量得到如下数据：

加热前坩埚的质量/g		加热后坩埚的总质量/g
m1(坩埚)	m2(坩埚+晶体)	m3

 
胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为：w _(H2O)=___________(请用字母表示)；实验过程中，下列操作会使结晶水的质量分数w _(H2O)计算值偏小的是_________________。

A．加热后坩埚放在空气中冷却

B．加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外

C．加热温度过高，最终坩埚中固体部分变黑

D．晶体尚带蓝色，即停止加热