某科学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，设计了如图所示实验方案，请参与实验并回答问题：

(1)A物质的俗名是__________。
(2)写出反应②的化学方程式：______________。
(3)反应①中加入过量A物质的目的是除尽__________；反应②中如果加入盐酸也过量，那么对所得到的氯化钠的纯度__________(填“有”或“没有”)影响。

下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的不是同一种物质的是（）

A．熟石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2

B．烧碱、碳酸钠、Na2CO3

C．盐酸、氯化氢水溶液、HCl

D．食盐、氯化钠、NaCl

课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究．
提出问题汗水中产生咸味的物质是什么？
假设与猜想根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是_________．
制订计划为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子___（填写离子符号），
二是要证明汗水溶液中有阳离子_______（填写离子符号）．
进行实验
证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加____溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生．
分析与交流上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：_______________，该反的基本反应类型是______．

（2018•济南一模）以下实验方案设计中，不能达到实验目的是（　　）

A．除去H2中混有的少量HCl：通过足量的氢氧化钠溶液，干燥

B．除去NaCl中混有少量Na2SO4：加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤

C．除去CaCl2溶液中的混有的少量稀盐酸：加入过量的CaCO3固体，过滤

D．除去铜粉中混有的少量铁粉：加入适量稀硫酸，过滤

已知 NaHCO₃在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳。而Na₂CO₃受热不分解。现有某工厂生产出的一批 NaHCO₃产品中混有少量的Na₂CO₃，某兴趣小组同学为了测定该产品中 NaHCO₃的质量分数，设计了下列两种实验方案。

方案一：样品稀硫酸测定生成CO₂的质量。
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是___________。
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，__________(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO₃的质量分数。
方案二：样品加热测定剩余固体质量。具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩埚称得质量为21.2g。再向其中加入样品，称得总质量为41.2g；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量； 
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0g。
（3）实验时需要重复“加热冷却、称量”操作多次，其目的是_______________。
（4）根据题意，计算样品中 NaHCO₃的质量分数，写出计算过程。_______________ (已知：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑)