某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。

（1）写出A试管中发生反应的化学方程式____________________________。
（2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：
（提出猜想）
甲：滤液中的溶质是Na₂SO₄　CuSO₄
乙：滤液中的溶质是Na₂SO₄　H₂SO₄
丙：滤液中的溶质是________________ 
丁：滤液中的溶质是Na₂SO₄
（交流讨论）同学们对以上的猜想提出质疑，认为猜想____不合理，理由是__________________________________________。

下列实验能达到相应目的的是

A．分离Zn和Cu的固体混合物：加适量的Cu(NO3)2溶液，过滤

B．除去CaCl2溶液中少量的HCl：加过量Ca(OH)2固体，过滤

C．验证NaNO3中含有NaCl：取样，溶于水，加适量AgNO3溶液有白色沉淀产生

D．制备Cu(OH)2：将CuSO4溶液和适量Ba(OH)2溶液混合，过滤

初中科学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质： 

（1）B实验的现象为________。   
（2）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。 
（提出问题）废液中含有什么物质？
（假设猜想）通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有氯化钠。
老师问：废液中还可能有什么物质？
某同学脱口而出：废液中一定含有氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为不准确，理由是：________。
（3）（实验验证）同学们对可能含有的物质进行进一步确定，取一定量的废液过滤，向滤液中加入几滴氯化钙溶液，发现马上产生了白色沉淀。根据该现象可以确定该废液中一定还含有________。   
（4）（拓展提高）那么废液中是否含有氢氧化钠？ 
请你写出在原实验的基础上作出进一步判断的方法：________。

小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。

（1）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是________克．
（2）图象中的a点数值是______．
（3）废液中含有的溶质是_________（写化学式）．
（4）图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？____

小山在学习完酸、碱、盐的化学性质后，对复分解反应的条件产生了兴趣，于是和同学们进行了探究实验。
 
甲     乙   丙
（查阅资料）
①在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是电解质，在溶液中都能电离出离子。
②复分解反应的实质，是电解质在溶液中发生离子间的互换后，使某些离子浓度迅速减小，反应就向减小离子浓度的方向进行。如果离子混合后，离子浓度不发生变化，也就没有发生反应。
（提出问题） 复分解反应发生的条件是什么？
（探究过程） 同学们进行了如图甲所示的实验。
(1)B试管中产生的现象是____。
(2)C试管的溶液中减少的离子是____。
(3)A试管中没有现象，为了验证发生了反应，同学们又进行了如图乙所示实验，由此现象可得到的结论是____；还可以加入____进行验证。
(4)D试管中也没有现象，同学们结合两种物质的溶解度曲线(如图丙所示)，采用___的方法得到了KNO₃晶体，从而说明这两种物质的混合属于___变化。
（得出结论）
(5)结合资料，同学们得出了结论：复分解反应发生的条件是______。
（总结提升）
(6)从上面的探究过程，同学们也可得出“证明化学反应能发生的思路是证明有新物质生成或____的结论。