现有HCl与CaCl₂的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的质量分数，设计了如图1所示实验方案：

（实验数据）实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）生成气体的质量为_____。
（2）混合溶液中CaCl₂的质量分数为多少？_____（写出计算过程）
（3）若在100g混合溶液中不断加入10.6%的Na₂CO₃的溶液，请在图2中画出加入Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图_____。

小金欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法为：取该石灰石样品5g，把60g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：

实验次数	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量/g	15	15	15	15
剩余固体的质量/g	3．50	x	0．75	0．75

 
（1）表中x=____________________。
（2）第_________次加入稀盐酸时，碳酸钙已经反应完全。
（3）求原60g稀盐酸中溶质质量分数（要求书写计算过程）_______。

有一包白色固体，可能含有NaOH、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色固体中（）

A．可能存在NaOH

B．可能存在Na2SO4

C．可能存在Na2CO3

D．可能存在BaCl2

实验室有一包白色固体可能含有硫酸钠、碳酸钾、氯化钡、，硫酸铜中的一种或几种。小阳同学现做了如下实验： 
第一步：取少量白色固体加足量的水溶液，过滤得沉淀和无色溶液。 
第二步：向所得沉淀中加入一定量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液为无色。
根据上述实验现象和描述，你认为白色固体中硫酸钠________、碳酸钾________、氯化钡_________、硫酸铜_________（均填“一定有”、“一定没有”、或“可能有”）。

为了除去NaCl溶液中混有的少量MgCl₂和MgSO₄杂质， 从以下物质中选择三种试剂，按下列步骤进行实验，供选试剂：硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钡、碳酸钾、盐酸、硫酸。

（1）所用三种试剂中B溶液溶质的化学式是______________
（2）实验一中，所加试剂A要过量是因为________________
（3）实验三中，试剂C应加到____________________为适量。