- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 物质的结构
- 元素的分布
- 元素的符号及其意义
- 元素的简单分类
- + 元素周期表
- 人体中元素的作用
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
在科学发展史上，无数科学家做出了杰出的贡献。在七年级上册的学习中，我们也了解了很多科学家的伟大发现，其中奠定了生物分类学基础的科学家是（ ）
A． 袁隆平 | B． 林奈 |
C． 魏格纳 | D． 张恒 |
锂在元素周期表中的某些信息如图所示，下列有关“锂”的说法不正确的是（ ）
| A．属于金属元素 | B．元素符号为Li |
| C．相对原子质量为6.941克 | D．核电荷数为3 |
元素周期表是学习化学的工具，请根据如图元素周期表的部分信息回答问题。
(1)表中不同种元素最本质的区别是_____填字母。
(2)有一种原子，它的核外电子有11个，根据表格，可知它的相对原子质量为_____。
(3)表中原子序号为17的元素中文名称为_____。
(1)表中不同种元素最本质的区别是_____填字母。
| A．质子数不同 |
| B．中子数不同 |
| C．电子数不同 |
| D．相对原子质量不同 |
(3)表中原子序号为17的元素中文名称为_____。
有A、B、C、D、E五种元素，A的单质是密度最小的气体；B的次外层电子数占电子总数的
；C的阳离子
比B原子多2个电子：D和C具有相同的电子层数，D的离子结构与氩原子结构相同；E和B具有相同的最外层电子数，但比B多一层。
（1）写出元素符号：A_____ 、B______ 、C_____ 、E______
（2）画出D的离子结构示意图：_____________
；C的阳离子比B原子多2个电子：D和C具有相同的电子层数，D的离子结构与氩原子结构相同；E和B具有相同的最外层电子数，但比B多一层。（1）写出元素符号：A
（2）画出D的离子结构示意图：
下表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：
(1)地壳中含量最多的元素的原子序数是____________。
(2)某物质经分析只含有8号元素，则该物质_________（填序号）。
(1)地壳中含量最多的元素的原子序数是____________。
(2)某物质经分析只含有8号元素，则该物质_________（填序号）。
| A．一定是单质 | B．一定是化合物 | C．可能是混合物 |
如图所示，该图为碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
| A．碘元素属于金属元素 | B．碘原子核内中子数为53 |
| C．碘原子在化学反应中易得到电子 | D．碘原子的相对原子质量为 |
国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。铟元素部分信息如图所示,下列说法不正确的是
| A．铟是金属元素 |
| B．铟的相对原子质量是114.8 |
| C．铟原子的中子数为49 |
| D．铟原子的核外电子数是49 |
阅读有关材料并回答问题。
（1）原子或离子半径大小比较的一般方法是：电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小；若电子层数和核电荷数均相同，则最外层电子数越多，半径越大，则
三种微粒半径由小到大的顺序是_____。
（2）对金属元素来说，原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强，其对应的氢氧化物碱性越强，其对应的阳离子的氧化性越弱．有
其原子核外电子排布是：
中碱性最强的是_____，
中氧化性最强的是_____。
（1）原子或离子半径大小比较的一般方法是：电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小；若电子层数和核电荷数均相同，则最外层电子数越多，半径越大，则
三种微粒半径由小到大的顺序是_____。（2）对金属元素来说，原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强，其对应的氢氧化物碱性越强，其对应的阳离子的氧化性越弱．有
其原子核外电子排布是： 中碱性最强的是_____， 中氧化性最强的是_____。如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
（1）表中元素②形成单质的化学式为________。
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的________相同。
（3）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易________（填“得到”或“失去”）电子。
（4）表中不同种元素最本质的区别是________。
| ① | | 2 He 氦 | |||||
| 3 Li 锂 | 4 Be 铍 | 5 B 硼 | 6 C 碳 | ② | ③ | 9 F 氟 | 10 Ne 氖 |
| 11 Na 钠 | 12 Mg 镁 | 13 Al 铝 | 14 Si 硅 | 15 P 磷 | 16 S 硫 | 17 Cl 氯 | 18 Ar 氩 |
（1）表中元素②形成单质的化学式为________。
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的________相同。
（3）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易________（填“得到”或“失去”）电子。
（4）表中不同种元素最本质的区别是________。
| A．质子数不同 | B．中子数不同 | C．相对原子质量不同 | D．最外层电子数不同 |
铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是（ ）
| A．原子序数是24 | B．属于非金属元素 |
| C．一个铬原子核外有28个电子 | D．相对原子质量为52.00克 |