向盛有10 mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：

加入稀盐酸的体积/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
烧杯中溶液的pH	12.9	12.7	12.5	12.3	11.9	7.0	2.1	1.9

（1）当加入稀盐酸的体积为________mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
（2）当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显________色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显________色。
（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有____________。

小乐向过氧化钠（Na₂O₂）与水反应的溶液中滴加酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。 
（提出问题）溶液红色褪去的原因是什么？
（查阅资料）①Na₂O₂和H₂O反应生成NaOH和H₂O₂ ，反应放出的热量使H₂O₂部分或全部分解为H₂O和O₂；②滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H₂O₂时，H₂O₂可以破坏酚酞的分子结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；③酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。
（猜想）猜想A :氢氧化钠溶液与空气中的CO₂反应；
猜想B :反应后的溶液中存在H₂O₂；
猜想C：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。
（探究）
（1）小乐认为猜想A不正确，理由是________。   
（2）为了验证猜想B和C，请将下列实验操作补充完整。 

猜想	实验操作	实验现象	结论
B	取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中， ________；	产生气泡， 木条复燃	猜想B符合题意
C	取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中， ________。	溶液变红， 一会红色消失	猜想C不符合题意

 

端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
（提出问题）这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
（提出猜想）小丽的猜想：NaOH溶液部分变质；你的新猜想：_____________。
（实验探究）小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象。

实验步骤	现象	结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液．	_____	NaOH溶液部分变质

 
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：________。
（实验反思）
（1）下列物质①BaCl₂溶液、②Ca（NO₃）₂溶液、③Ca（OH）₂溶液、④Ba（OH）₂溶液，不能替代小丽实验中CaCl₂溶液的是________（填序号）。
（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。
（拓展应用）保存NaOH溶液的方法是___________________。

某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。

求：(1)9.3g样品中碳酸钠的质量。
(2)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。

酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题： 

（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为_____________________；  
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是________；   
A.稀HCl B.酚酞试液 C.CaCl₂ D.Ca(OH)₂ 
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出________   
（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是_________   
A.H₂SO₄ B.BaCl₂ C.CuSO₄ D.Na₂CO₃
（5）硫酸铵（NH₄）₂SO₄、磷酸二氢钙Ca（H₂PO₄）₂、亚硝酸钠（NaNO₂）、硝酸钾（KNO₃）等属于盐，其中又属于复合肥的是________