向质量为m的 20％的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸镁溶液，至恰好完全反应时，滤去沉淀，称量所得滤液总质量为3m。
(1) 计算所加硫酸镁溶液中溶质的质量分数（最后结果精确到0.1%）；____
(2）用N表示溶液中离子的数目，不同种离子用离子符号注明如N (Na⁺）表示钠离子的数目，请建立坐标系，绘制上述滴加过程中各种离子的数目随溶液的不断加入而变化的关系图。___________

根据下列实验事实回答：
（1）CaCl₂溶液和NaHCO₃，溶液反应生成CaCO₃沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：
甲：CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃+NaCl+HCl
乙：CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O
你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由：___________________________________________
（2）某无色溶液中可能有Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、SO₄^2-等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11。由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有_______________，一定不存在的阳离子有______________。

根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是（　　）

A．炒完菜后，应及时擦掉锅底水分，这样可以防止铁锅生锈

B．碳酸氢钠俗称小苏打，可用做治疗胃酸的胃药

C．被蚊虫叮咬后可以涂抹肥皂水或小苏打水以减轻疼痛

D．工业酒精有杀菌消毒的作用，主要成分为甲醇

运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4g全部溶解在350.0g水中，再加入氯化钡溶液166.0g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4g。
（1）求23.4g纯碱样品中碳酸钠的质量。________ 
（2）求滤液中氯化钠的质量分数。________

（实验目的）检验草木灰的成分，并测定草木灰中K₂CO₃的质量分数。
（实验资料）草木灰中富含钾盐，主要成分是K₂CO₃，还含有少量K₂SO₄和KCl。
（实验过程）

（1）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl^－，请写出实验方法：_____________________。
（2）小柯用图示装置测定草木灰中K₂CO₃的质量分数，通过测定C装置质量的增加量来计算K₂CO₃的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌B、C中的反应物外，还可以________________________________。