推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是（）

A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

B．氢氧化钠溶液能与盐酸反应，则氢氧化钠溶液也能与硫酸反应

C．酸能使紫色石蕊试液变红，CO2也能使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸

D．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气

某合作学习小组的同学们．欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：

（1）配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量_____g。
（2）将（1）中配制好的稀盐酸加人盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量_____。

为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。

（1）加入CaCl₂溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。
（2）同学们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B中杂质的成分     （用化学式表示）。
（3）同学们继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na₂CO₃杂质，又能有效地防止新杂质的引入。
写出有关反应的化学方程式：   。

课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究。
提出问题；汗水中产生咸味的物质是什么？
假设与猜想：根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是________；
查阅资料：用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰；
制订计划：为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子
___（填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子____（填写离子符号）；
进行实验：
证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加_________溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生；
证明阳离子的实验：____________________________________________________；
结论：经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质；
分析与交流：上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：________________，该反应属于复分解反应。

我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法“侯氏制碱法”。生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃； ②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl ；
③2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。
（1）该过程中没有涉及到的基本反应类型是（   ）

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

 
（2）第②步中需要加入磨细的食盐粉．食盐磨细的目的是   。
（3）有同学认为纯碱属于碱，你如何向他解释 。