如图是实验室制取气体的装置示意图，请根据图示回答。

（1）仪器①的名称_____。A装置试管口略向下倾斜的原因是_____。
（2）实验室选用B、C装置制取氧气，其文字表达式是_____。检验氧气已收集满的方法是_____。
（3）已知氨气的密度比空气小，极易溶于水。可用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法制得。制得氨气的发生装置应选择_____（填字母序号，下同），收集该气体可选用的装置是_____。

亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N₂。N₂的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H₂部分化合生成NH₃。如图为制取少量NH₃的装置（制取H₂的装置已略去）：

（1）请写出图中仪器B名称：___________________；
（2）写出C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式：_______________________；
（3）结合本实验装置，证明确实有NH₃生成的简单方法以及实验现象__________；
（4）归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的学习方法。我们已经学过实验室制取气体的反应原理、制取与收集方法。请你归纳出实验室制取气体反应的共同点：___________（填序号）。
①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体

某学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余物中回收副产物，设计了如图所示实验方案：
（资料卡片）
①KMnO₄能和纤维素反应，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的KMnO₄溶液会有部分KMnO₄和H₂O反应，生成MnO₂；
②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO₄、MnO₂和KOH，反应的化学方程式如下：3K₂MnO₄+2H₂O==2KMnO₄和+MnO₂↓+4KOH
（实验方案）

(1)将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③____
(2)回收物甲是______________(填化学式)。
(3)静置后过滤时，发现滤液浑浊，在操作均正确的情况下(过滤前滤纸完好无损)，原因是____
(4)冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止______________。
(5)加热31.6gKMnO₄使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是_________ 

A．8.7g

B．11.5g

C．12.8g

D．28.4g

过氧化氢(H₂O₂)常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na₂CO₃•3H₂O₂)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（）

A．二氧化锰	B．熟石灰
C．盐酸	D．氯化钠

加热氯酸钾和二氧化锰的混合物a g，完全反应后得到b g氧气和c g氯化钾，则原混合物中二氧化锰的质量为（）

A．（a+b）g	B．（a-c）g
C．（a+b-c）g	D．（a-b-c）g