某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的废液（不考滤其他杂质）进行了以下实验：取40ml该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K₂CO₃溶液。滴入质量与生成沉淀的关系如图所示。求：

（1）所取40ml溶液中HCl和CaCl₂的质量________________。
（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量___________。

碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。
某碱式碳酸盐样品M₂（OH）₂CO₃，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油溶解CO₂的影响）。

①连接装置并 ；
②称量样品的质量；
③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；
④加热至样品质量不再减少；
⑤冷却到室温；
⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算。
Ⅰ、请将上述实验步骤①补充完。
Ⅱ、装置B的作用是 ，C中的试剂是 （填字母序号）。
a、碱石灰 b、浓硫酸
c、硫酸铜
Ⅲ、步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管 （填“缓慢上移”或“缓慢下移”）
Ⅳ、若其它操作均正确，因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是 （填字母序号）。
a、反应前量气管水面到“0”刻度处，反应后仰视读数
b、样品未分解完全即停止实验
c、量气管中未加植物油
d、实验步骤⑤中未冷却到室温

某KCI固体样品中含有少量CaCl₂杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下。（氯化钾溶解度受温度影响较小）

（1）沉淀a是__________。
（2）操作1是__________。
①冷却热饱和溶液②蒸发结晶
（3）若KC1固体样品中还含有少量杂质K₂SO₄，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K₂CO₃。溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KC1固体中含有新的杂质，新杂质是__________

一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na₂CO₃和H₂O；CaCO₃不溶于水。
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
（1）若该瓶试剂中的Na₂CO₃的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数_______1-A（填大于、等于或小于），原因是_____________________________________________________。
（2）计算该20g试剂中含有杂质Na₂CO₃的质量分数____________（结果精确到0.1%）。

小明、小刚等 4 位同学对生活中的化学现象进行了探究，以下是他们对探究结果的表述，其中不正确的是(   )

A．	B．
C．	D．