硫酸铵是常用的一种氮肥，现有一种硫酸铵化肥，为测定其中硫酸铵的质量分数，采用如图所示的装置进行实验。已知在A、B中所发生反应的化学方程式如下：
(NH₄)₂SO₄+2NaOH=2NH₃↑+2H₂O+ Na₂SO₄    2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄
（注：反应生成的NH₃能被烧杯中的稀硫酸溶液完全吸收）

（1）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是________。
（2）方案评价：根据右图实验设计测得的数据，计算出硫酸铵的质量分数可能偏高，因为实验装置的设计存在一个明显缺陷________。

实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是浓盐酸，有同学提出打开瓶塞观察。这属于科学探究中的( )

A．猜想假设

B．收集证据

C．设计实验

D．得出结论

登山运动员常利用氢化钙作为能源提供剂，在需要时与水反应生成其他物质和氢气，提供燃料。某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙，所选装置图如图：

查阅资料：（1）钙易与水反应生成碱和气体。（2）无水氯化钙能作干燥剂。
（1）请按气流方向连接顺序i→____→a→b（填仪器接口的字母编号）。
（2）B装置中浓硫酸的作用：____。
（3）写出C中可能发生的反应的化学方程式____。
（4）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品：打开分液漏斗活塞，____（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
①加热反应一段时间   ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞   ④停止加热，充分冷却
（5）实验结束后，某同学取少量生成物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验的确有CaH₂生成。另一位同学认为该同学的判断不准确，原因是____。

在学了生活中常见盐的性质以后，某校科学兴趣小组的同学开展了测定 Na ₂CO ₃和 NaCl混合固体中 Na ₂CO ₃含量的探究实验，他们设计了如下的实验方案：

（1）如图甲所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把一定量的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的二氧化碳气体的体积，检查该装置的气密性的方法是：_____________________________________。
（2）小明同学提出用图乙代替图甲中的收集装置，则所测 CO₂气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；
有同学对乙装置中的缺陷提出三种改进方案。
A 方案：将广口瓶中的水改为饱和的 CO₂水溶液。
B 方案：将广口瓶中的水改为氢氧化钠稀溶液。
C 方案：在广口瓶中的水面上覆盖一层植物油。
你认为错误的方案是___填字母代号）。
（3）小宇同学用图丙装置测定 CO₂的质量，则图丙实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？请写出其中一点主要缺陷及对实验结果的影响。_________________。

已知某工业纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。实验过程及测量数据如下：

①实验前称量盛有碱石灰的U形管D的质量为m₁g。
（说明：碱石灰主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物，主要作为干燥剂，同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等。）
②实验前称量一定量的工业纯碱n₁g，并将其放入锥形瓶中；
③从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从导管处缓缓鼓入一定量的空气，使B中产生的气体通过盛有浓硫酸的装置C，直到不再产生气体时为止；
④实验后称量盛有碱石灰的U型管D的质量为m₂g。
根据上述实验操作和测定数据，回答下列问题：
（1）如果撤去装置C，则会导致实验数据m₂_________________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）为排除空气中某种气体对实验的干扰，装置A中盛放的液体选用了NaOH溶液，请用化学方程式表达其作用原理__________________________。
（3）装置E的作用是___________________________________________。
（4）根据下表实验数据，请通过计算求出此工业纯碱试样中Na₂CO₃的质量分数__________________________？

实验步骤	实验前称量盛有碱石灰的U形管D的质量m1	实验后称量盛有碱石灰的U型管D的质量m2	实验前称量的工业纯碱样品的质量n1
测量数据	84 g	86.2g	6 g