金属丝被拉断时所挂物体质量的大小和什么因素有关？某同学做实验时，提供了如下表中所列的 9 个品种（每个品种有许多根），根据有关猜想请选择实验的金属丝

金属丝名称	金属丝材料	长度/cm	横截面积/mm2
A	铜	10	0.5
B	铜	10	1
C	铜	10	1.5
D	铜	20	0.5
E	铜	20	1.5
F	铜	30	0.5
G	铁	30	0.5
H	铝	30	0.5

 
（1）猜想一：金属丝被拉断时，其所挂质量大小与金属丝横截面积有关。为验证猜想一应选用的金属丝的序号为______________________。
（2）猜想二：金属丝被拉断时，其所挂质量大小与金属丝的长度有关。为验证猜想二应选用的金属丝的序号为_____________________。
（3）选用的金属丝的序号为F、G、H猜想三：可验证猜想三是_________________

小科的同桌看到小科新买的一支钢笔，因其外观呈银白色金属光泽，认为可能是由不锈钢材料制成。对小科同桌认为“钢笔外壳可能是由不锈钢材料制成的”这一描述，属于科学探究中的（　　）

A．观察

B．假设

C．实验

D．结论

小明同学学习了“力”有关知识后，决定探究“风”对纸片作用力的大小。他用电吹风、测力计、迎风面积相同但迎风面形状不同的纸片做了如图A、B、C、D所示的实验。其中，图A、B、C三次实验时电吹风的风速相同，图D实验时电吹风的风速比前三次实验时的风速大。请根据实验现象及相关条件，归纳得出初步结论。

（1）比较A、D两图可知：_________________；
（2）比较A、B、C三图可知：_________________。

实验探究题 
（a）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
①将3.0克氯酸钾和1.0克二氧化锰均匀混合加热；
②将3.0克氯酸钾和1.0克氧化铜均匀混合加热．
在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢．
（猜想）除二氧化锰，氧化铜外，氧化铁也可以做氯酸钾分解的催化剂．
按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）

实验编号	实验药品	分解温度/℃
①	氯酸钾	580
②	氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1）	350
③	氯酸钾、氧化铜（质量比1：1）	370
④	氯酸钾、氧化铁（质量比1：1）	390

 
（1）问题一：由实验①与实验④对比，证明猜想合理．实验所用的三种物质，催化效果最好的是________． 
（b）以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃）

实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液质量/g	温度/℃	二氧化锰用量/g	氧气体积/mL	反应所需时间/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	0	125	148
④	30	12	90	0	125	82

 
问题二：写出以上反应的文字或符号表达式________
（2）通过对比实验①和②可知，化学反应快慢与________有关；通过对比实验③和________可知，化学反应快慢与温度有关．   
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是序号________．   
（4）本实验中测量氧气体积的装置（如图）应该选择：________．（填字母） 
 
问题三：查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是________．

A．二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂

B．同一个化学反应可以有多种催化剂

C．催化剂只能加快化学反应的速率

D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物．

(2017·江苏泰州)某科学兴趣小组通过探究活动学习和理解科学知识。请你一起研究学习，并回答下列问题：
研究主题：水溶液中复分解反应的实质。
相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。

(1)实验一：恒温条件下，向一定体积、一定浓度的稀Ba(OH)₂溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中曲线甲所示。
①写出Ba(OH)₂与H₂SO₄反应的化学方程式：_________。
②甲曲线M点时混合液体呈_____色。
③分析曲线甲，下列说法中，错误的是________(填字母)。
A．M点前曲线下滑的过程中，H^＋和OH^－结合成H₂O，Ba^2＋和SO₄^2－结合成BaSO₄
B．M点时离子浓度几乎为零
C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H^＋在逐渐增大
(2)实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)₂溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na₂SO₄溶液，测得溶液的电导率变化如图中乙曲线所示。
①分析曲线乙，下列说法中，错误的是___________(填字母)。
A. 开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B. 电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C. 整个实验过程中，溶液中Na^＋数目一直增大
②N点时，溶液中含有的离子是_________(填离子符号)。
③通过比较分析，结合所学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度______(填“增大”或“减小”)。
(3)拓展：①请根据示例仿写离子方程式。
示例：AgNO₃＋NaCl===AgCl↓＋NaNO₃，
离子方程式：Ag^＋＋Cl^－===AgCl↓。
仿写：BaCl₂＋Na₂SO₄===BaSO₄↓＋2NaCl，
离子方程式：_________。
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO₂气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca^2＋浓度的变化情况是_________。