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泡沫塑料是它是一类带有许多气孔的塑料制品。由于具有质轻、隔音绝热等优点,在生活中应用广泛。为了研究泡沫塑料和棉絮的保温性能,某同学设计并做了一个实验。他用这两种材料分别包着装有热水的密闭烧杯(如图),让它们自然冷却,利用温度计和计时器定时测量两烧瓶中的水温随时间变化的情况。

(1)为控制变量,实验前除了取大小、厚度相同的泡沫塑料和棉絮外,还应考虑保持烧瓶相同、环境温度相同、____________和_____________相同。
(2)该同学把实验测得的时间和温度数据记录在下列表格中。请你回答:
时间(t/min)
0
10
20
30
40
…
150
180
泡沫塑料组水温(T1/℃)
80
64
55
50
41
…
21
20
棉絮组水温(T2/℃)
80
56
43
32
28
…
20
20
 
他在实验时的室内温度是________℃。经过40min后,泡沫塑料包的烧杯内水温降低了_______℃;棉絮包的烧瓶水温降低了________℃。由此可以得出的实验结论是:______________________。
(3)分析实验图象数据,你认为热水放在房间里降温时,温度自然降低的规律是________(填字母)。
A、先快后慢 B、先慢后快   C、均匀降低   D、基本不变
(4)除了采用相同时间内观察水降低的温度来比较这两种材料的保温性能外,根据上表数据你还可以采用______________________________________________的方法来比较两种材料的保温性能。
上一题 下一题 0.99难度 None 更新时间:2019-08-28 11:39:08

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同类题2

(2017·江苏泰州)某科学兴趣小组通过探究活动学习和理解科学知识。请你一起研究学习,并回答下列问题:
研究主题:水溶液中复分解反应的实质。
相关信息:一定体积的溶液中,离子的数目越多,其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大。

(1)实验一:恒温条件下,向一定体积、一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中曲线甲所示。
①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式:_________。
②甲曲线M点时混合液体呈_____色。
③分析曲线甲,下列说法中,错误的是________(填字母)。
A.M点前曲线下滑的过程中,H+和OH-结合成H2O,Ba2+和SO42-结合成BaSO4
B.M点时离子浓度几乎为零
C.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大
(2)实验二:恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如图中乙曲线所示。
①分析曲线乙,下列说法中,错误的是___________(填字母)。
A. 开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色
B. 电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子
C. 整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大
②N点时,溶液中含有的离子是_________(填离子符号)。
③通过比较分析,结合所学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度______(填“增大”或“减小”)。
(3)拓展:①请根据示例仿写离子方程式。
示例:AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3,
离子方程式:Ag++Cl-===AgCl↓。
仿写:BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl,
离子方程式:_________。
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体,溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+浓度的变化情况是_________。