据日本《产经新闻》2016年6月8日报道，由日本理化学研究所团队发现并获得命名权的113号新元素，将命名为“Nihonium”，符号为“Nh”。（如图所示）下列有关它的说法中正确的是（   ）

A．原子核内中子数为113

B．原子核内质子数为113

C．相对原子质量为286g

D．元素符号为NH

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是(　　)

A．原子序数X＞Y	B．核外电子数X＝Z
C．Y和Z处于同一周期	D．X和Z的电子层数相同

芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是(　　)

A．硅元素属于金属元素	B．硅元素的原子序数为14
C．硅元素的相对原子质量为28.09 g	D．硅元素是地壳中含量最高的元素

元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

第一周期	1 H							2 He
第二周期	3 Li	4 Be	5 B	6 C	①	8 O	9 F	10 Ne
第三周期	11 Na	12 Mg	13 Al	14 Si	15 P	16 S	17 Cl	18 Ar

 
（1）图中，①所示元素的名称是________，相对分子质量最小的氧化物的化学式为________。
（2）X^2－与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是________，它处在元素周期表中第______周期。
（3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是______________相同。

元素周期表是学习化学的工具,请根据下图元素周期表的部分信息回答问题。

（1）查出碳的相对原子质量________。
（2）表中不同种元素最本质的区别是____________(填字母)。  

A． 质子数不同

B． 中子数不同

C． 电子数不同

D． 相对原子质量不同

（3）上表的18种元素中,金属元素有________种； 
（4）在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失“电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。则原子半径：钠________镁 (选填“＞”、“＝”或“＜”，下同)” 原子得电子能力：硫________氯。   
（5）相对分子质量最小的氧化物的化学式是________。  
（6）有一种原子，它的原子核内有20个中子，核外电子有19个，它的相对原子质量是________。   
（7）氦气常用来给气球充气，主要原因除了密度小，还因为它的化学性质比较________。

如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

（1）表中元素②形成单质的化学式为_____．
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的_____相同．
（3）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易_____（填“得到”或“失去”）电子。
（4）表中不同种元素最本质的区别是_____．

A．质子数不同	B．中子数不同
C．相对原子质量不同	D．最外层电子数不同．

2019年是化学元素周期表诞生150周年。联合国宣布今年为“国际化学元素周期表年”。根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素（  ）

A．一个原子核内的质子数

B．一个原子的质量

C．一个原子的核外电子数

D．是金属还是非金属元素

元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。 

H							He
①				N		②	Ne
	③						Ar

 
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于金属的是________。   
（2）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个________。

元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 

（1）不同种元素之间最本质的区别是________不同。   

A． 相对原子质量

B． 质子数

C． 中子数

（2）第3号元素属于________（选填“金属”或“非金属”）元素。
（3）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是________。

一枚用于探伤的放射源铱­192(其原子中含有77个质子和115个中子)在南京丢失，引起了社会的广泛关注。下列有关说法正确的是（　　）

A．该原子的核外有115个电子

B．该元素的原子序数是192

C．该元素属于金属元素

D．该原子的相对原子质量为192 g