假设1个甲原子的质量为n千克，甲原子的相对原子质量为b，则1个标准的碳原子的实际质量可以表示为（）

A．12n/b千克	B．b/12n千克
C．b/n千克	D．12n/b千克

如图表示四种原子的结构模型，下列说法正确的是（）

A．甲、丁的相对原子质量相同	B．乙、丁不属于同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同	D．甲、乙为互为同位素原子

N₅⁺是一种具有爆炸性的高能材料，已知一个氮原子核内有 7 个质子。关于 N₅⁺的说法正确的是(    )

A．该微粒中的质子数为 34

B．每个该微粒带一个单位正电荷

C．该微粒由 5 个氮分子构成

D．它是一种由 5 个氮原子构成的单质分子

下列关于原子模型叙述正确的是（）

A．卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围

B．玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动

C．现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中

D．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为电子像行星绕太阳运行

物质的构成与原子和分子的关系正确的是()

A．分子 物质 原子	B．分子 原子 物质
C．原子 物质 分子	D．原子 分子 物质

元素周期表是学习化学的工具,请根据下图元素周期表的部分信息回答问题。

（1）查出碳的相对原子质量________。
（2）表中不同种元素最本质的区别是____________(填字母)。  

A． 质子数不同

B． 中子数不同

C． 电子数不同

D． 相对原子质量不同

（3）上表的18种元素中,金属元素有________种； 
（4）在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失“电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。则原子半径：钠________镁 (选填“＞”、“＝”或“＜”，下同)” 原子得电子能力：硫________氯。   
（5）相对分子质量最小的氧化物的化学式是________。  
（6）有一种原子，它的原子核内有20个中子，核外电子有19个，它的相对原子质量是________。   
（7）氦气常用来给气球充气，主要原因除了密度小，还因为它的化学性质比较________。

已知X和Y两元素的相对原子质量之比为7:8，X和Y元素所组成的化合物中，X和Y两元素的质量之比为7:12，则该化合物的化学式可表示为

A．XY	B．XY2
C．X2Y	D．X2Y3

通过化学式“H₂O”可以获取的信息错误的是（  ）

A．水这种物质

B．一个水分子

C．水分子是由氢、氧两种元素组成

D．一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成

金属镓（Ga）在化合物中只有一种化合价，相对原子质量为70，其氧化物相对分子质量为188．则氯化镓的相对分子质量是（氯元素在该物质中显﹣1价）（）

A．105.5

B．141

C．176.5

D．无法计算

下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是（）

A．4H——4个氢元素

B．2CO2——两个二氧化碳分子

C．Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷

D．H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子