- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 物质的结构
- 构成物质的微粒
- 物质的分类
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为（ ）
| A．36% | B．40% | C．72% | D．90% |
某物质只含有一种元素，下列说法正确的是（ ）
| A．该物质一定是纯净物 | B．该物质一定是单质 |
| C．该物质一定是混合物 | D．该物质一定不是化合物 |
随着世界经济的快速增长，对能源的需求也越来越大，核能作为清洁的能源，对于缓解能源紧张局面，减轻环境污染具有积极作用。已知某种核原料的原子核含有1个质子，2个中子，那么（ ）
| A．由该原子核形成的单质的相对质量为6 | B．该元素是金属元素 |
C．该原子核外有3个电子 | D．该原子核带2个单位的正电荷 |
将一根细线松松地系在一个铁丝框架的相对的两边上，把框架浸到肥皂液里再取出来，框架上便会出现一层肥皂膜，如图甲所示，用烧热的针刺破线一侧的肥皂膜，另一侧的肥皂膜会把细线拉过去，如图乙所示。下列选项中的实验，其原理与上述实验一致的是（）
A.A B.B C.C D.D
 |  |  |  |
| A.铅柱粘合 | B.气体扩散 | C.酒精与水混合 | D.红墨水分散到水中 |
A.A B.B C.C D.D
把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答
(1)第一次实验中，参加反应的S的质量，O2的质量与生成的SO2的质量比是_____；
(2)请你通过计算求出第二次实验生成的二氧化硫的质量____；
(3)在这三次实验中，符合质量守恒定律的是____。
| | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| O2的质量(g) | 3 | 4 | 6 |
| SO2的质量(g) | 6 | | |
(1)第一次实验中，参加反应的S的质量，O2的质量与生成的SO2的质量比是_____；
(2)请你通过计算求出第二次实验生成的二氧化硫的质量____；
(3)在这三次实验中，符合质量守恒定律的是____。
我们周围的物质世界是由各种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，寻求它们之间的内在规律，科学家根据元素的结构和性质，将它们科学有序地排列成元素周期表的形式。下表是元素周期表中的一部分，表中的元素是人体生命活动的常量元素。
（1）氮元素的核电荷数
_____。
（2）与钠元素化学性质相似的元素为_____（填元素符号）。
（3）氧、氯、硫、磷在化学反应中一般易_____电子，达到相对稳定结构。
（4）氦气常用来给气球充气，主要原因除了密度小，还因为它的化学性质比较_____。
（5）分析上表可发现，每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是_____。
①质子数增加 ②原子电子数增加 ③金属性越强 ④电子层数相同 ⑤相对原子质量越大 ⑥相对原子质量越小
（1）氮元素的核电荷数
_____。（2）与钠元素化学性质相似的元素为_____（填元素符号）。
（3）氧、氯、硫、磷在化学反应中一般易_____电子，达到相对稳定结构。
（4）氦气常用来给气球充气，主要原因除了密度小，还因为它的化学性质比较_____。
（5）分析上表可发现，每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是_____。
①质子数增加 ②原子电子数增加 ③金属性越强 ④电子层数相同 ⑤相对原子质量越大 ⑥相对原子质量越小
我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找们之间的内在规律。请你阅读下表后，回答下列问题：
（1）具有相似化学性质的元素是__________ .
①Na、C1 ②O、S ③F、Cl ④Cl、Ar
（2）地壳中含量最高的两种元素组成的化合物（化学式）__________ .
| 2 | 3 Li 锂 6. 941 | 4 Be 铍 9. 012 | 5 B 硼 10. 81 | 6 C 碳 12. 01 | 7 N 氮 14. 01 | 8 O 氧 16. 00 | 9 F 氟 19. 00 | 10 Ne 氖 20. 18 |
| 3 | 11 Na 钠 22. 99 | 12 Mg 镁 24. 31 | 13 A1 铝 26. 98 | 14 Si 硅 28. 09 | 15 P 磷 30. 97 | 16 S 硫 32. 07 | 17 Cl 氯 35. 45 | 18 Ar 氩 39. 95 |
（1）具有相似化学性质的元素是
①Na、C1 ②O、S ③F、Cl ④Cl、Ar
（2）地壳中含量最高的两种元素组成的化合物（化学式）
1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母
表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小.Linus Pauling假定
的电负性为4，井通过热化学方法建立了其它元素的电负性.LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下：
回答下列问题：
（1）写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律：_____ 。
（2）预测
元素x的取值范围_____ 。
（3）观察上表可得出如下结论：一般情况下,金属元素的电负性越小,它的金属活动性就越_____ （选填“强”或“弱”）,该元素的原子_____ （选填“失电子”或“得电子”）的能力越大。
（4）大量事实表明,当两种元素的x值相差大于或等于1.7时,形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律,
物质_____ （选填“是”或“不是”）离子化合物。
表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小.Linus Pauling假定的电负性为4，井通过热化学方法建立了其它元素的电负性.LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下： | | | | | | |
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回答下列问题：
（1）写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律：
（2）预测
元素x的取值范围（3）观察上表可得出如下结论：一般情况下,金属元素的电负性越小,它的金属活动性就越
（4）大量事实表明,当两种元素的x值相差大于或等于1.7时,形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律,
物质市场上出现的某钙片的标签如图,经检验知,此钙片中含钙物质只有碳酸钙
。
（1）此标签中标注的含钙量是否合理?_____ （填“合理”或“不合理”）
（2）如果一个青少年每天需补钙0.8克,其中有0.6克来自于牛奶及其他食品,其余服用钙片。请计算每天他需补充碳酸钙多少克?_____ （写出计算过程）
（3）7.4克氢氧化钙（
）与多少克碳酸钙（
）含钙元素质量相等? _____ （写出计算过程）
。（1）此标签中标注的含钙量是否合理?
（2）如果一个青少年每天需补钙0.8克,其中有0.6克来自于牛奶及其他食品,其余服用钙片。请计算每天他需补充碳酸钙多少克?
（3）7.4克氢氧化钙（
）与多少克碳酸钙（ ）含钙元素质量相等?