(2018·重庆)化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO₂，可用以下方式处理：
方式一：2SO₂＋O₂＋2CaO===2CaSO₄。
方式二：2SO₂＋O₂＋4NaOH===2Na₂SO₄＋2H₂O。
已知CaSO₄的价格为每吨700元，试回答下列问题：
(1)CaSO₄中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_____。
(2)若用方式一处理9.6 t SO₂，所得产品价值多少元？_____
(3)若用方式二处理9.6 t SO₂，刚好用去50 t一定溶质质量分数的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数。(结果精确到0.1%)_____

湛江徐闻有”菠萝之乡”的美称，菠萝能发散出特殊的香味是因为菠萝中含有香味物质戊酸乙酯(C₇H₁₄O₂)，请回答下列问题：
(1)戊酸乙酯由____种元素组成，属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)戊酸乙酯的相对分子质量为____，其中碳元素和氧元素的质量比为____。
(3)10克戊酸乙酯中碳元素的质量与______ g CO₂中碳元素的质量相等。(结果精确到0.1)

(2018·四川达州)取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素的质量比为3∶14。该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为____；取该固体混合物25.6 g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219 g，恰好完全反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为___g。

(2018·四川广元)某硫酸铵肥料中混入了少量生石灰后，因生成的NH₃全部逸出，导致损失了部分氮(生石灰已作用完全)，取质量均为10 g的该肥料两份进行实验：
①将其中一份干燥，除去水分后测得质量为9.9 g。
②将另一份与足量生石灰混合加热，充分反应，并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管，充分反应后，测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18 g。
提示：①(NH₄)₂SO₄＋CaO===CaSO₄＋H₂O＋NH₃↑(肥料中杂质不参与反应)；②碱石灰不与氨气反应，常用作氨气的干燥剂。
(1)实验②中产生的水的质量为________ g。
(2)计算肥料中氮元素的质量分数。(写出计算过程)________

将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为_____，这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是____。

下列对几种有机化合物的叙述正确的是（）

A．甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子

B．乙醇（C2H6O）中碳、氢、氧元素的质量比为2∶6∶1

C．尿素[CO（NH2）2]的相对分子质量为60克

D．葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的质量分数为40%

过氧化钠(Na₂O₂)因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂ ，从该反应获取的以下信息，正确的是（  ） 
①过氧化钠属于氧化物②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
③该反应属于置换反应④反应前后部分氧元素的化合价发生变化

A．①③④	B．①③
C．①④	D．①②④

有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示，关于该反应的说法正确的是（   ）

A．反应物和生成物都由分子构成

B．该反应的最小微粒是分子

C．该反应属于化合反应

D．为制取氧气提供了新方法

随着酸雨带来的危害的扩大和加剧，酸雨问题成了当前世界主要环境问题之一。酸雨的形成的主要原因之一是燃煤所排放的 SO₂。请分析回答：
（1）二氧化硫(SO₂)中硫和氧两种元素的质量比为_____。
（2）二氧化硫在空气中经过一系列变化生成硫酸，加剧了酸雨污染。请补充完成二氧化硫形成硫酸的化学方程式：
_____SO₂+_____H₂O+_____O₂ =_____H₂SO₄。
（3）工业上可以用石灰乳来吸收二氧化硫并制得石膏，反应方程式为： SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃+H₂O，则要吸收 32kg 需要质量分数为 80% 的石灰乳的质量是_________。
（4）除了减少燃烧含有硫的煤等燃料以及使用脱硫煤等措施外，再写出一种有利于减少酸雨的措施：____。

如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“○”表示原子中的不同微粒，③是_____元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是_____（选填序号），该核聚变是_____化学变化（选填“是” 或“不是”）。