下列描述中正确的是（   ）

A．ClO−的空间构型为直线形

B．SiF4和 SO3的中心原子均为 sp3杂化

C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大

D．C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个π键

下列说法不正确的是（   ）

A．乙烯分子中的 σ键和π键比例为 5：1

B．某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+

C．Na、P、Cl 的电负性依次增大

D．向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O 溶液中加入足量的 AgNO3溶液，所有 Cl-均被完全沉淀

铁—末端亚胺基物种被认为是铁催化的烯烃氮杂环丙烷化、C—H键胺化反应以及铁促进的由氮气分子到含氮化合物的转化反应中的关键中间体。对这类活性金属配合物的合成、谱学表征和反应性质的研究一直是化学家们关注的重点。我国科学家成功实现了首例两配位的二价铁—末端亚胺基配合物的合成。回答下列有关问题。
（1）Fe²⁺的价电子排布式___。
（2）1molNH₄BF₄（氟硼酸铵）中含有的配位键数是___。
（3）pH=6时，EDTA可滴定溶液中Fe²⁺的含量，EDTA的结构如图所示。

①结构中电负性最大的元素是___，其中C、N原子的杂化形式分别为___、___。
②EDTA可与多种金属阳离子形成稳定配合物的原因是___。
（4）我国科学家近年制备了热动力学稳定的氦-钠化合物，其晶胞结构如图所示。

①该化合物的化学式为___。
②其晶胞参数为a=395pm，晶体密度为___g/cm³（N_A表示阿伏加德罗常数数值，列出计算式即可）

钕铁硼磁铁是最常使用的稀土磁铁，被广泛应用于电子产品中。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他物质。请回答下列问题：
(1)钕(Nd)为60号元素，在元素周期表中位于第____周期；基态Fe^2＋外围电子的轨道表达式为_____________。
(2)实验测得AlCl₃的实际存在形式为Al₂Cl₆，其分子的球棍模型如图所示。

①该分子中Al原子采取______杂化。
②Al₂Cl₆与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)₄]，[Al(OH)₄]^－中存在的化学键有____（填标号）。

A．离子键

B．极性共价键

C．金属键

D．非极性共价键

E．氢键

(3)FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的Born﹣Haber循环计算得到。

基态Fe原子的第一电离能为___kJ·mol^-1，FeO的晶格能为___kJ·mol^-1。
(4)因材料中含有大量的钕和铁，容易锈蚀是钕铁硼磁铁的一大弱点，可通过电镀镍(Ni)等进行表面涂层处理。已知Ni可以形成化合物四羰基镍［Ni(CO)₄］，其为无色易挥发剧毒液体，熔点为－25 ℃，沸点为43 ℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有机溶剂，四羰基镍的晶体类型是_______，写出与配体互为等电子体的分子和离子的化学式为_____、_____（各写一种）。
(5)已知立方BN晶体硬度很大，其原因是________；其晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体的密度为_____g·cm^-3（列式即可，用含a、N_A的代数式表示）。

铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。
（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于_________区。
（2）Mn²⁺在水溶液中难被氧化，而Fe²⁺则易被氧化为Fe³⁺ ，请从离子的价电子式角度解释Mn²⁺与Fe²⁺还原能力的差别：_________。Mn²⁺的半径_________ Fe³⁺的半径（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为_________（用含π的式子表示）。
（4）向含Fe³⁺的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_________；[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺中Fe³⁺的配位数为_________，H₂O中氧原子的杂化方式为_________。
（5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe（C₅H₅）₂，可看作是Fe²⁺离子与两个正五边形的环戊二烯负离子（C₅H）配体形成的夹心型分子（如下图a所示）。已知大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），则C₅H的大π键表示为________。二茂铁是黄色针状晶体，熔点173 ℃（在100 ℃时开始升华），沸点249 ℃，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是________（填标号）。
A 离子键     B 配位键     C σ 键     D 范德华力

（6）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如上图b所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为_________。若晶胞的底面边长为A pm，高为C pm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为__________ g/cm³（写出表达式）。

钴、铜及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
（1）请补充完基态Co的简化电子排布式：[Ar]______， Co^2＋有________个未成对电子。
（2）Na₃[Co（NO₂）₆]常用作检验K^＋的试剂，配位体的中心原子的杂化形式为______，空间构型为______。大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数（形成σ键的电子除外）和得电子数的总和（如苯分子中的大π键可表示为，则中大π键应表示为________。
（3）配合物[Cu（En）₂]SO₄的名称是硫酸二乙二胺合铜（Ⅱ）, 是铜的一种重要化合物。其中 En 是乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）的简写。
①该配合物[Cu（En）₂]SO₄中N、 O、 Cu的第一电离能由小到大的顺序是__________。
②乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___________
（4）金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示，其配位数为________，铜原子的半径为a nm, 阿伏加德罗常数的值为N_A, Cu的密度为________ g/cm³（列出计算式即可）。

氮、磷、硼、砷的化合物用途非常广泛。根据所学知识回答下列问题：
(1)如图所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a、b、c、d、e对应元素电负性最大的是__（用元素符号表示），e点代表的第三周期某元素的基态原子核外电子占据的最高能层符号为__，该能层具有的原子轨道数为__。

(2)已知反应：(CH₃)₃C-F+SbF₅→(CH₃)₃CSbF₆，该反应可生成(CH₃)₃C⁺，该离子中碳原子杂化方式有__。
(3)一种新型储氢化合物氨硼烷是乙烷的等电子体，且加热氨硼烷会慢慢释放氢气，推断氨硼烷的结构式为__（若含有配位键，要求用箭头表示）。
(4)PCl₅是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为__；正四面体形阳离子中键角大于PCl₃的键角原因为___。
(5)砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：
B：（0，0，0）；（，，0）；（，0，）；（0，，）
As：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)
①请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图__。

②与砷原子紧邻的硼原子有__个，与每个硼原子紧邻的硼原子有__个。