我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl（用 R代表）。回答下列问题：
（1）基态氮原子价层电子的轨道表示式为_____。
（2）氯离子的基态电子排布式为_____，有_____种不同能级的电子。
（3）R 中 H、N、O 三种元素的电负性由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)。
（4）如图表示短周期元素 X 的基态原子失去电子数与对应电离能的关系，试推测 X 与R 中的_____(填元素符号)元素同周期。

新型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示。

请按要求回答下列有关问题：
（1）构成 CH₃NH₃ 的三种元素中电负性最小的是_____________；写出碳原子的电子排布式为__________。
（2）Pb 与 C 同主族，比 C 的周期序数大 4，写出 Pb 原子最外层电子的轨道表示式（即电子排布图）__________________。
（3）有关 NH₃的结构与性质探究
① NH₃分子中所含化学键是____________（从“极性键”、“非极性键”、“配位键”、 “离子键”、“σ键”或“ π键”中选填符合的名称）；N 原子的杂化形式为__________。
② NH₃分子的 VSEPR 模型名称为_________，分子的空间结构（即立体构型）为______。
③如图所示，探究 NH₃的性质时，打开止水夹，挤压胶头滴管，可以观察到烧瓶中迅速产生红色喷泉。请用必要的分子结构与性质的知识和化学用语解释产生该现象的原因：_________、________。

（4）该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为________________；该晶胞中，与 I- 紧邻的 I- 个数为_____________；测定其晶体结构特征最可靠的方法是____________实验。

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：； ； ； 则下列有关比较中正确的是( )

A．电负性：	B．原子半径：
C．第一电离能：	D．最高正化合价：

钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%。钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大。
(1)钠原子核外电子共占据_______个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式_______。
(2)氯化钠的熔点比氯化钾的_______（填“高”或“低”），原因是________。
(3)实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：___。
(4)氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是_________（填标号）。

A．离子键

B．共价键

C．金属键

D．范德华力

(5)卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠。写出反应的化学方程式为：_______。其中，氧化产物是：_____，若反应转移0.8mol电子，至少消耗______g NaOH。

铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。
（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于_________区。
（2）Mn²⁺在水溶液中难被氧化，而Fe²⁺则易被氧化为Fe³⁺ ，请从离子的价电子式角度解释Mn²⁺与Fe²⁺还原能力的差别：_________。Mn²⁺的半径_________ Fe³⁺的半径（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为_________（用含π的式子表示）。
（4）向含Fe³⁺的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的Fe（SCN）（H₂O）₅²⁺。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_________；Fe（SCN）（H₂O）₅²⁺中Fe³⁺的配位数为_________，H₂O中氧原子的杂化方式为_________。
（5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe（C₅H₅）₂，可看作是Fe²⁺离子与两个正五边形的环戊二烯负离子（C₅H）配体形成的夹心型分子（如下图a所示）。已知大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），则C₅H的大π键表示为________。二茂铁是黄色针状晶体，熔点173 ℃（在100 ℃时开始升华），沸点249 ℃，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是________（填标号）。
A 离子键     B 配位键     C σ 键     D 范德华力

（6）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如上图b所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为_________。若晶胞的底面边长为A pm，高为C pm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为__________ g/cm³（写出表达式）。