前四周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态 B 原子 s 能级的电子总数比 p 能级的多 1；基态 C 原子和基态 E 原子中成对电子数均是未成对电子数的 3 倍；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
（1） E 的元素名称为________。
（2）元素 A、B、C 中，电负性最大的是________（填元素符号，下同），元素 B、C、D 第一电离能由大到小的顺序为________。
（3）与同族其它元素 X 形成的 XA3相比，BA3易液化的原因是________；BA3分子中键角________109°28'（填“>”“<”或“=”），请写出与BA3互为等电子体的一个离子________。
（4）BC3 离子中 B 原子轨道的杂化类型为________，BC3 离子的立体构型为________。
（5）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石（晶胞结构如图所示）相似。若 DB 的晶胞参数为 a pm，则晶体的密度为________g·cm−3（用NA表示阿伏加德罗常数）。
（1） E 的元素名称为________。
（2）元素 A、B、C 中，电负性最大的是________（填元素符号，下同），元素 B、C、D 第一电离能由大到小的顺序为________。
（3）与同族其它元素 X 形成的 XA3相比，BA3易液化的原因是________；BA3分子中键角________109°28'（填“>”“<”或“=”），请写出与BA3互为等电子体的一个离子________。
（4）BC3 离子中 B 原子轨道的杂化类型为________，BC3 离子的立体构型为________。
（5）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石（晶胞结构如图所示）相似。若 DB 的晶胞参数为 a pm，则晶体的密度为________g·cm−3（用NA表示阿伏加德罗常数）。
下列描述中正确的是（ ）
| A．ClO−的空间构型为直线形 |
| B．SiF4和 SO3的中心原子均为 sp3杂化 |
| C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大 |
| D．C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个π键 |
下列说法不正确的是（ ）
| A．乙烯分子中的 σ键和π键比例为 5：1 |
| B．某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+ |
| C．Na、P、Cl 的电负性依次增大 |
| D．向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O 溶液中加入足量的 AgNO3溶液，所有 Cl-均被完全沉淀 |
下列各元素，最易形成离子化合物的组合是
①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素
①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素
| A．①② | B．③④ | C．②③ | D．①④ |
钕铁硼磁铁是最常使用的稀土磁铁，被广泛应用于电子产品中。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他物质。请回答下列问题：
(1)钕(Nd)为60号元素，在元素周期表中位于第____周期；基态Fe2＋外围电子的轨道表达式为_____________。
(2)实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示。
①该分子中Al原子采取______杂化。
②Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4]－中存在的化学键有____（填标号）。
(3)FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的Born﹣Haber循环计算得到。
基态Fe原子的第一电离能为___kJ·mol-1，FeO的晶格能为___kJ·mol-1。
(4)因材料中含有大量的钕和铁，容易锈蚀是钕铁硼磁铁的一大弱点，可通过电镀镍(Ni)等进行表面涂层处理。已知Ni可以形成化合物四羰基镍［Ni(CO)4］，其为无色易挥发剧毒液体，熔点为－25 ℃，沸点为43 ℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有机溶剂，四羰基镍的晶体类型是_______，写出与配体互为等电子体的分子和离子的化学式为_____、_____（各写一种）。
(5)已知立方BN晶体硬度很大，其原因是________；其晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为_____g·cm-3（列式即可，用含a、NA的代数式表示）。
(1)钕(Nd)为60号元素，在元素周期表中位于第____周期；基态Fe2＋外围电子的轨道表达式为_____________。
(2)实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示。
①该分子中Al原子采取______杂化。
②Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4]－中存在的化学键有____（填标号）。
| A．离子键 | B．极性共价键 | C．金属键 | D．非极性共价键 | E．氢键 |
基态Fe原子的第一电离能为___kJ·mol-1，FeO的晶格能为___kJ·mol-1。
(4)因材料中含有大量的钕和铁，容易锈蚀是钕铁硼磁铁的一大弱点，可通过电镀镍(Ni)等进行表面涂层处理。已知Ni可以形成化合物四羰基镍［Ni(CO)4］，其为无色易挥发剧毒液体，熔点为－25 ℃，沸点为43 ℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有机溶剂，四羰基镍的晶体类型是_______，写出与配体互为等电子体的分子和离子的化学式为_____、_____（各写一种）。
(5)已知立方BN晶体硬度很大，其原因是________；其晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为_____g·cm-3（列式即可，用含a、NA的代数式表示）。
钴、铜及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
（1）请补充完基态Co的简化电子排布式：[Ar]______， Co2＋有________个未成对电子。
（2）Na3[Co（NO2）6]常用作检验K＋的试剂，配位体
的中心原子的杂化形式为______，空间构型为______。大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数（形成σ键的电子除外）和得电子数的总和（如苯分子中的大π键可表示为
，则中大π键应表示为________。
（3）配合物[Cu（En）2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜（Ⅱ）, 是铜的一种重要化合物。其中 En 是乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的简写。
①该配合物[Cu（En）2]SO4中N、 O、 Cu的第一电离能由小到大的顺序是__________。
②乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___________
（4）金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示，其配位数为________，铜原子的半径为a nm, 阿伏加德罗常数的值为NA, Cu的密度为________ g/cm3（列出计算式即可）。
（1）请补充完基态Co的简化电子排布式：[Ar]______， Co2＋有________个未成对电子。
（2）Na3[Co（NO2）6]常用作检验K＋的试剂，配位体
的中心原子的杂化形式为______，空间构型为______。大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数（形成σ键的电子除外）和得电子数的总和（如苯分子中的大π键可表示为，则中大π键应表示为________。（3）配合物[Cu（En）2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜（Ⅱ）, 是铜的一种重要化合物。其中 En 是乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的简写。
①该配合物[Cu（En）2]SO4中N、 O、 Cu的第一电离能由小到大的顺序是__________。
②乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___________
（4）金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示，其配位数为________，铜原子的半径为a nm, 阿伏加德罗常数的值为NA, Cu的密度为________ g/cm3（列出计算式即可）。
具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是
①3p 能级上只有一对成对电子的原子
②最外层电子构型为 3s23p6 的原子
③其 3p 能级为半充满的原子
④正三价的阳离子结构与氖相同的原子
①3p 能级上只有一对成对电子的原子
②最外层电子构型为 3s23p6 的原子
③其 3p 能级为半充满的原子
④正三价的阳离子结构与氖相同的原子
| A．②③①④ | B．③①②④ | C．①②③④ | D．②④①③ |
下列说法中正确的是（ ）
| A．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 |
| B．同一主族元素从上到下电负性逐渐变大 |
| C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 |
D．最外层电子数是核外电子总数 的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素原子 |
同周期两种主族元素 X、Y 的逐级电离能（I）数据如下表所示：
下列有关说法正确的是
| 电离能（kJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | …… |
| X | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 | …… |
| Y | 578 | 1817 | 2745 | 11575 | 14830 | …… |
下列有关说法正确的是
| A．电负性：X＜Y | B．与水反应剧烈程度: X＜Y |
| C．X 的最外层电子数为 1 | D．Y的最高化合价为+2 |