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已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
| A．原子半径：B＞A＞C＞D | B．离子半径：C＞D＞B＞A |
| C．原子序数：D＞C＞B＞A | D．单质的还原性：A＞B＞D＞C |
同周期两种主族元素 X、Y 的逐级电离能（I）数据如下表所示：
下列有关说法正确的是
| 电离能（kJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | …… |
| X | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 | …… |
| Y | 578 | 1817 | 2745 | 11575 | 14830 | …… |
下列有关说法正确的是
| A．电负性：X＜Y | B．与水反应剧烈程度: X＜Y |
| C．X 的最外层电子数为 1 | D．Y的最高化合价为+2 |
A元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，关于A、B元素的说法，下列正确的是
| A．A元素一定是第2周期元素 |
| B．A、B元素一定是同一周期元素 |
| C．A、B元素可能属于同一主族 |
| D．A、B元素一定分别位于第2、3周期 |
应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
| A．②④ | B．①②③④ |
| C．①③⑤ | D．②④⑤ |
“位置”、“结构”和“性质”是我们学习元素周期律的重要思路。
（1）我们可以根据原子结构示意图来推测元素在周期表中的位置，以下为X元素的原子结构示意图(未画全)：
请写出X元素在周期表中的位置_____________________。
（2）我们也可以根据物质性质推测该元素在元素周期表中的位置，如Y元素最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于NaOH溶液；其最高价氧化物对应的水化物既可以与酸反应，也可以与碱反应；1mol该元素最高价氧化物对应的水化物在与盐酸反应时，最多能消耗4molHCl。请写出Y元素在周期表中的位置_____________________。
（3）反过来，知道了元素的位置关系，我们可以推测元素性质或者元素对应的单质及化合物的性质。四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，其中只有M为金属元素。则Y和Z原子半径更大的是____（填元素符号或化学式，下同），Y和X最高价氧化物对应水化物的酸性更弱的是______。
（1）我们可以根据原子结构示意图来推测元素在周期表中的位置，以下为X元素的原子结构示意图(未画全)：
请写出X元素在周期表中的位置_____________________。
（2）我们也可以根据物质性质推测该元素在元素周期表中的位置，如Y元素最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于NaOH溶液；其最高价氧化物对应的水化物既可以与酸反应，也可以与碱反应；1mol该元素最高价氧化物对应的水化物在与盐酸反应时，最多能消耗4molHCl。请写出Y元素在周期表中的位置_____________________。
（3）反过来，知道了元素的位置关系，我们可以推测元素性质或者元素对应的单质及化合物的性质。四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，其中只有M为金属元素。则Y和Z原子半径更大的是____（填元素符号或化学式，下同），Y和X最高价氧化物对应水化物的酸性更弱的是______。
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最内层电子数是最外层电子数的1/3，下列说法中正确的是
| A．Y、Z元素的最高正价均为+6价 |
| B．X、Y元素形成的化合物均为酸性氧化物 |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z |
| D．W单质能与氢氧化钠溶液反应，生成一种具有漂白性的物质 |
图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是
| A．图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价 |
| B．图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm) |
| C．图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm) |
| D．图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm) |
为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞（Hg）。关于
Hg的说法正确的是
Hg的说法正确的是| A．质子数为200 | B．核外电子数为80 |
| C．核电荷数为120 | D．中子数为80 |
下列叙述中，错误的是
| A．IIA元素在自然界中都以化合态存在 |
| B．VA族元素都是非金属元素 |
| C．室温时，0族元素的单质都是气体 |
| D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素 |
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：______________________________________。
（2）实验用品：
仪器：烧杯，试管，_________，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等；
药品：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水、新制饱和硫化氢溶液，2mol·L-1的盐酸，NaOH溶液，蒸馏水，_________，AlCl3溶液等。
（3）实验内容：（填部分与实验现象或实验方案对应的编号并写出相关反应的离子方程式）
（4）实验结论：_______________________________。
| 实验方案 | 实验现象 | ||||||
| ①用砂纸擦后的镁条与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 | ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水③将一小块钠放入滴有酚酞的冷水中④镁条与2mol·L-1的盐酸反应⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
|
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：______________________________________。
（2）实验用品：
仪器：烧杯，试管，_________，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等；
药品：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水、新制饱和硫化氢溶液，2mol·L-1的盐酸，NaOH溶液，蒸馏水，_________，AlCl3溶液等。
（3）实验内容：（填部分与实验现象或实验方案对应的编号并写出相关反应的离子方程式）
| 实验方案 | 实验现象 | 有关离子方程式 |
| ② | _____________ | ________________ |
| __________ | A | ________________ |
| ⑥ | _______________ | ________________ |
（4）实验结论：_______________________________。