原子序数相差4的主族元素X^m+、Y^n-的核外电子层结构相同，下列关于 X、Y元素的叙述正确的是

A．X 的原子序数小于Y 的原子序数

B．X、Y 的核电荷数之差是(m—n)

C．X和Y 处于同一周期

D．Y元素与X 元素的族序数之差是8-(m +n)

2017年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是

A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物

B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强

C．Y气态氢化物的稳定性比Z的强

D．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键

一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi₃O₈)可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(l)+KAlSi₃O₈(s)KCl(l)+NaAlSi₃O₈(s) △H=-Q kJ/mol。
(1)写出Cl原子的核外电子排布式_______， NaCl的熔点比KCl______ (选填“高”或“低”)。
(2)指出钾长石中存在的化学键类型__________________。
(3)上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是_______。

下表是元素周期表的一部分，回答问题：

①
				②
③					④	⑤
						⑥

 
（1）①和②形成的最简单化合物的结构式是__________，该分子的空间构型是________。
（2）⑤元素位于元素周期表 ___ ，最外层电子的排布式 _________ ，原子核外有 _______种能量不同的电子。CCl₄ 是一种常见的有机溶剂，判断其属于 _______ （填“极性”、“非极性”）共价键，_________ 分子（填“极性”、“非极性”）。
（3）某元素3P亚层上只有一个电子，判断其离子与②，⑤离子半径大小 ______ （用微粒符号表示），写出该元素单质与元素③最高价氧化物对应水合物反应的化学方程式：________。
（4）设计一个实验方法：比较⑤与⑥单质氧化性的强弱，填入下表。

实验步骤	________
实验现象	________
实验原理	________
实验结论	________

 

两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是

A．两种离子	B．一种原子和一种分子
C．一种分子和一种离子	D．一种单质分子和一种化合物分子

下表为短周期元素①～⑧的部分性质，下列说法正确的是

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/10-0m	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合价	-2			-3	-1		-3

 

A．气态氢化物的热稳定性：⑦＞④

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：④＞⑤

C．元素①、⑧形成的化合物具有两性

D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中 W 元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，下列说法正确的是

A．X在元素周期表中位于第3周期第VIA 族

B．X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小

C．XZ2 和YZ2 的化学性质相似

D．利用 W 的含氧酸酸性强于Y 的含氧酸酸性，可证明非金属性：W>Y

下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		④		⑩
3	⑤	⑥	⑦		③	⑧	⑨

 
回答下列问题：
(1)①、④按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为____________________ ；由②、④两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为_____________________。    
(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_____________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是__________________，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_________________________。
(3)用化学方程式表示②和⑨两种元素的非金属性强弱：________________________ 。
(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物中，易于制备的是____________________(填化学式)
(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为______________________________。   
(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：___________________ ；写出一种离子化合物的化学式：______________________。
(7)写出⑥的单质置换出②的单质的化学方程式：________________________。

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；
写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；
上述反应的离子方程式分别为______________________________________________；
________________________________________________________________________。
（2）乙同学的实验原理是________________________________________________。
写出B处的离子方程式：_________________________________________________。

前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d¹⁰4s¹。下列说法正确的是（ ）

A．简单离子的半径Y＞Z＞W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X

C．W和T的单质混合加热可得化合物T2W

D．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸