在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L^-1降到 0.8mol•L^-1 需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8mol•L^-1 降到 0.2mol•L^-1 所需要的时间为

A．10s

B．大于 10s

C．小于 10s

D．无法判断

（1）已知Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验一如下（所取溶液体积均为10 mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na2S2O3）/ （mol·L－1）	c（H2SO4）/ （mol·L－1）
①	25	0．1	0．1
②	25	0．2	0．1
③	25	0．1	0．2
④	50	0．2	0．1
⑤	50	0．1	0．1

 
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验____________（填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究______________对化学反应速率的影响。
（2）在一定温度下，若将4a mol H₂和2a mol N₂放入V L的密闭容器中，5 min后测得N₂的转化率为50%，则该段时间用H₂表示的反应速率为______________________
实验二：已知2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。
（3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________________的影响。
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入______________（填字母序号）。

A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．氯化锰

D．水

100mL2mol/LH₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠(固体)

B．水

C．硝酸钾溶液

D．硫酸铵(固体)

100mL2mol/LH₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠(固体)

B．水

C．硝酸钾溶液

D．硫酸铵(固体)

相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是

A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同

B．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同

C．Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同

D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同

盐酸与过量铁粉的反应，若加入CH₃COONa(s,适量)，则有（   ）

A．反应速率减缓	B．产生氢气的总量不变
C．溶液的pH减小	D．溶液中c(OH-)减小

下列实验过程可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	检验久置的Na2SO3粉末是否变质	取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生
B	制备纯净的FeCl2	向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，并加入CCl4萃取分液
C	制备银氨溶液	向5mL0.1mol•L-1 AgNO3溶液中加入1mL0.1mol•L-1 NH3•H2O
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5％H2O2溶液，观察实验现象

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验中，依据现象所得结论不正确的是（   ）

A．A

B．B

C．C

D．D