欲测定一块黄铜的含铜量。（假定除含锌外其它杂质可忽略不计）。事先将三份样品粉碎后称重，分别采用下列三种方法进行测试。
（1）重量法
需选用的化学试剂是_________，经洗涤后称重的固体物质是____。实验中除烧杯、玻璃棒和天平外，还需要的主要仪器是____________。
（2）气体体积法
被测体积的气体名称是______。常见的实验装置包括气体发生、______、______三个部分。
（3）酸碱滴定法
选用的化学试剂除甲基橙外，还需要____（选择填空）
a 稀硫酸    b 标准盐酸    c 稀硝酸 d 标准氢氧化钠溶液

证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 (　　)

A．二氧化碳是气体，二氧化硅是固体

B．二氧化硅的熔点比二氧化碳高

C．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水

D．二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀

下列物质既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 （ ）
①NaHCO₃②(NH₄)₂S ③Al₂O₃④Al(OH)₃⑤Al

A．③④⑤

B．①③④⑤

C．③④

D．全部

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，如氢溴酸右美沙芬片（化学式为C₁₈H₂₅NO·HBr，可溶于水）是镇咳类非处方药物。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：

根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）混合①中使用冰水的目的是_________________________________________________。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_________、________。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）
a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体   d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是_______________________________________________。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe^3＋，则用于证明该假设所用的试剂为__________，若假设成立可观察到的现象为__________________________________。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_________________________，其用于证明该假设所用的试剂为_________________。
（6）检验氢溴酸右美沙芬片含有溴元素的方法是____________________________________。

某同学采用硫铁矿焙烧取取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)，设计了如图流程：

下列说法不正确的是（   ）

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离可得到FeSO4·7H2O

铬鞣剂[Cr(OH)SO₄]可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣(含Cr₂O₃及少量Fe₂O₃、CaO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备Cr(OH)SO₄的工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）“焙烧”时，Cr₂O₃转化为Na₂CrO₄的化学方程式为__。
（2）“水浸”过程中，物料的粒度(颗粒大小)对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件为__。

（3）“滤渣1”中有一种成分为铁铝酸四钙(Ca₄Fe₂Al₂O₁₀)，是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化学式__。
（4）“滤渣2”主要成分为Al(OH)₃和__(填化学式)，“过滤2”后，将溶液pH调至a，a__6.5(填“小于”或“大于”)，目的是__(用离子方程式表示)。
（5）已知CH₃OH在酸性条件下可被氧化生成CO₂，写出Na₂Cr₂O₇与CH₃OH反应生成Cr(OH)SO₄的化学方程式__。
（6）某厂用m₁kg的铬渣(含Cr₂O₃40%)制备Cr(OH)SO₄，最终得到产品m₂kg，则产率为__。

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法中，不正确的是（   ）

A．热稳定性： Na2CO3>NaHCO3

B．相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应

D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，Na2CO3放出CO2多

甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是

选项	甲	乙	丙	丁
A	NaOH	NaHSO3	Na2SO3	SO2
B	Fe	Fe(NO3)3	Fe(NO3)2	HNO3
C	C	CO2	CO	O2
D	Al	NaAlO2	Al(OH)3	NaOH

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法正确的是（ ）

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。

请回答：
(1)A是________，B是________，C是________(填化学式)。
(2)反应①的化学方程式为____________________________。
(3)反应③的化学方程式为____________________________。
(4)反应④的化学方程式为______________________。