可以用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
| A．硫酸和Ca(OH)2溶液的反应 | B．盐酸和Cu(OH)2的反应 |
| C．醋酸和NaOH溶液的反应 | D．硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应 |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
| A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋4H2O |
| B．Mg(HCO3)2溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－=MgCO3↓＋CO32－＋2H2O |
| C．向含有 0.2 mol FeI2的溶液中通入 0.1 mol Cl2 充分反应：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2 |
| D．明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O |
下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．氧化铁与醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O |
| B．碳酸钠与盐酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O |
| C．铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu |
| D．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH4+＋H2O |
下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是
| 选项 | 微粒组（水溶液） | 所加试剂 | 离子方程式 |
| A | H+、Na+、SO42-、 | Fe粉 | Fe+2H+=Fe3++H2↑ |
| B | Na+、Cl-、NO3- | 金属钠 | 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| C | NH4+、H+、CH3COO- | 氧化铁 | 6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O |
| D | Ca2+、OH-、Cl- | 通入过量CO2 | OH-+CO2=HCO3- |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂被誉为“高能金属”,是锂离子电池的电极材料。工业上常用β锂辉矿(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量钙、镁杂质)和氟磷灰石(Ca5P3FO12)为原料制取锂离子电池正极材料LiFePO4,工艺流程如图:
已知:①残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol·L-1 说明该离子沉淀完全;
②常温下，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34、Ksp[Mg(OH)2]= 1.2×10-1 ;
③LiFePO4难溶于水。
回答下列问题:
（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12 )中磷元素的化合价为______ , 滤渣2的主要成分是______(写化学式)。
（2）操作I所需的玻璃仪器名称有烧杯____________，操作 3的名称是_____________。
（3）蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是_____________________。
（4）写出合成反应的离子方程式:____________________________________。
（5）一种锂离子电池的反应原理为LiFePO4
Li+FePO4。写出放电时正极电极反应式:_____________________________。
（6）若某企业制备110.6 t纯净的LiFePO4,需要300t含氧化锂5%的β锂辉矿石,则锂元素的利用率为__________________。
已知:①残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol·L-1 说明该离子沉淀完全;
②常温下，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34、Ksp[Mg(OH)2]= 1.2×10-1 ;
③LiFePO4难溶于水。
回答下列问题:
（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12 )中磷元素的化合价为______ , 滤渣2的主要成分是______(写化学式)。
（2）操作I所需的玻璃仪器名称有烧杯____________，操作 3的名称是_____________。
（3）蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是_____________________。
（4）写出合成反应的离子方程式:____________________________________。
（5）一种锂离子电池的反应原理为LiFePO4
Li+FePO4。写出放电时正极电极反应式:_____________________________。（6）若某企业制备110.6 t纯净的LiFePO4,需要300t含氧化锂5%的β锂辉矿石,则锂元素的利用率为__________________。
（1）将新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中，写出最初发生的反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。___。
（2）在硫酸铝铵(NH4Al(SO4)2)溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液并不断搅拌。用一个离子方程式表示最初发生的反应。___。
（3）石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2C4H10
C8H10(g)+5H2在不同温度下的平衡常数变化如下：
①该反应的正反应是____(吸热、放热)反应。
②向2L密闭定容容器中充入2molC4H10，反应10s后测得H2浓度为1mol/L，此10s内，以C8H10表示的平均速率为___。
③能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是___。
a.
b.
c.
d.
④如图表示某温度时将一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变)，实线代表C8H10，虚线代表C4H10。请用实线补充画出t1~t4间C8H10的浓度变化曲线___。
（2）在硫酸铝铵(NH4Al(SO4)2)溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液并不断搅拌。用一个离子方程式表示最初发生的反应。___。
（3）石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2C4H10
C8H10(g)+5H2在不同温度下的平衡常数变化如下：| 温度(℃) | 400 | 450 | 500 |
| 平衡常数K | a | 6a | 40a |
①该反应的正反应是____(吸热、放热)反应。
②向2L密闭定容容器中充入2molC4H10，反应10s后测得H2浓度为1mol/L，此10s内，以C8H10表示的平均速率为___。
③能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是___。
a.
b. c. d.④如图表示某温度时将一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变)，实线代表C8H10，虚线代表C4H10。请用实线补充画出t1~t4间C8H10的浓度变化曲线___。
能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
| A．氢氧化镁和稀盐酸反应 | B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 |
| C．澄清石灰水和稀硝酸反应 | D．二氧化碳通入澄清石灰水中 |
乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288}是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH(OH)COOH＋FeCO3＋2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O＋CO2↑。
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2。
某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：
回答下列问题：
（1）NH4HCO3盛放在装置______________ 中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为____________________________________________________________________ 。
（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是__________________________ 。
（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75 ℃下搅拌反应。铁粉的作用是__________________________________ 。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________ 。
（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_____________________________________ 。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2＋的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL进行必要处理，用0.100 0 mol·L－1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反应如下：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，则产品中乳酸亚铁的质量分数为________ 。
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2。
某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：
回答下列问题：
（1）NH4HCO3盛放在装置
（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是
（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75 ℃下搅拌反应。铁粉的作用是
（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是
（次磷酸钠）易溶于水，水溶液近中性，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铬等.一种利用泥磷（含
和少量
、
、
、
等）为原料制备
的工艺流程如下：
已知：①
与两种碱的反应主要有：I.
II.
III.
②2.实验温度下，
（1）已知
是一元中强酸，写出溶液中存在的所有平衡方程式：_________。（2）通
“调
”时，写出除去溶液中
杂质的离子方程式是_________。（3）“过滤2”的滤渣2主要成分为_________（填化学式），“净化”除去
及
等时还须用到
、
及
溶液，当加入一定量的
溶液后，静置，溶液中
，则此时溶液中
的浓度为_________
。（4）尾气中的
被
溶液吸收生成，则该吸收反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。从吸收液中经结晶、过滤、洗涤、干燥，也可获得产品，洗涤该产品常用乙醇，其原因是_________。（5）次磷酸钠的磷元素易被强氧化剂氧化成最高价。实验室可用滴定法测定产品纯度。
甲同学准确称取
产品配成
溶液准确量取
溶液于锥形瓶中，用
酸性
标准溶液经规范、严密的多次平行滴定，平均消耗酸性溶液，则测得产品的纯度为_________，乙同学认为甲同学的测定结果不科学，分析导致甲同学得出如此测定结果的最可能原因是_________。