（次磷酸钠）易溶于水，水溶液近中性，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铬等.一种利用泥磷（含和少量、、、等）为原料制备的工艺流程如下：
 
已知：①与两种碱的反应主要有：
I. 
II. 
III.
②2.实验温度下，   
（1）已知是一元中强酸，写出溶液中存在的所有平衡方程式：_________。
（2）通“调”时，写出除去溶液中杂质的离子方程式是_________。
（3）“过滤2”的滤渣2主要成分为_________（填化学式），“净化”除去及等时还须用到、及溶液，当加入一定量的溶液后，静置，溶液中，则此时溶液中的浓度为_________。
（4）尾气中的被溶液吸收生成，则该吸收反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。从吸收液中经结晶、过滤、洗涤、干燥，也可获得产品，洗涤该产品常用乙醇，其原因是_________。
（5）次磷酸钠的磷元素易被强氧化剂氧化成最高价。实验室可用滴定法测定产品纯度。
甲同学准确称取产品配成溶液准确量取溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液经规范、严密的多次平行滴定，平均消耗酸性溶液，则测得产品的纯度为_________，乙同学认为甲同学的测定结果不科学，分析导致甲同学得出如此测定结果的最可能原因是_________。

下列离子方程式正确的是 ( )

A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO+OH- →CaCO3↓+H2O

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3 + 6H+ + 2Iˉ →2Fe2+ + I2 + 6H2O

C．向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42ˉ离子沉淀完全Al3+ + 2SO42ˉ + 2Ba2+ + 4OHˉ →AlO2ˉ + 2BaSO4↓+ 2H2O

D．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合4AlO2－+ 7H+ + H2O→ 3Al(OH)3↓+ Al3+

Ba(HS)₂溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，发生的反应的离子方程式可能为（   ）

A．Ba2++HS-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+CuS↓+H+

B．Ba2++2HS-+2Cu2++SO42-=BaSO4↓+2CuS↓+2H+

C．2Ba2++2HS-+Cu2++2SO42-=2BaSO4↓+CuS↓+H2S↑

D．Ba2++2HS-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+CuS↓+H2S↑

下列反应的离子方程式错误的是

A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2++2OH-+H++SO42- =BaSO4↓ +H2O

B．氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．澄清石灰水溶液中通入过量CO2：CO2+OH-＝HCO3-

D．向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+H2O

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：  Ba2+ + OH－+ H++SO42－= H2O +BaSO4↓

B．稀硫酸与铁粉反应：  2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．氯化铜溶液与铁粉反应：  Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu

D．碳酸钠溶液与醋酸反应：  CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑