C6H12O6
Na2CO3
CH3COOH
Al(OH)3高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如下：
（1）由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO42-、Br－等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。Na2CO3的作用是____________ ；除去盐水中的Br－可以节省电解过程中的电能，其原因是________________ 。
（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有______________ (填化学式)。“电解Ⅱ”的化学方程式为_____________________ 。
（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为_______________________ 。“气流干燥”时，温度控制在80～100 ℃的原因是__________________ 。
（1）由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO42-、Br－等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。Na2CO3的作用是
（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有
（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为
室温下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3－、OH－、I－中的几种，水电离出的c（H+）=1×l0-13 mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。下列分析正确的是（ ）
| A．溶液的pH=1或13 | B．溶液中一定没有Fe3+，Na+ |
| C．溶液中阴离子有I－，不能确定HCO3－ | D．当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐 |
下列各组物质相互混合，既有气体放出又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到CuSO4溶液中
②过量的NaOH溶液和明矾溶液
③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合
④过量的Na2O2投入FeCl2溶液
⑤金属钠投入NH4Cl溶液中
①金属钠投入到CuSO4溶液中
②过量的NaOH溶液和明矾溶液
③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合
④过量的Na2O2投入FeCl2溶液
⑤金属钠投入NH4Cl溶液中
| A．①④ | B．②③ | C．①③ | D．①⑤ |
下列根据实验操作及其现象描述所写离子方程式正确的是（ ）
| A．向AgCl悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色Ag++I-=AgI↓ |
| B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量MgSO4溶液，产生白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
D．氯气溶于水得到淡黄绿色溶液Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- |
Ba(HS)2溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为（ ）
| A．Ba2++HS-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+CuS↓+H+ |
| B．Ba2++2HS-+2Cu2++SO42-=BaSO4↓+2CuS↓+2H+ |
| C．2Ba2++2HS-+Cu2++2SO42-=2BaSO4↓+CuS↓+H2S↑ |
| D．Ba2++2HS-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+CuS↓+H2S↑ |
常温下，下列各组离子在溶液中能够大量共存，且若溶液中c(H+)=10-1mol·L-1有气体产生；若溶液中c(H+)=10-13mol·L－1又有沉淀生成，该组离子可能是（ ）
| A．NH4+、Cl-、SO42-、Mg2+ |
| B．Na+、Al3+、NO3-、CO32- |
| C．Ba2+、K+、Cl-、NO3- |
| D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A．含0.1molFeI2的溶液中通入0.125molCl2：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl- |
B．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ Fe3++3NO2↑+3H2O |
| C．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O |
| D．氢氧化铁中加入过量氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．氯气跟水反应Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ |
B．二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O |
| C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－ |
| D．向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO |