- 认识化学科学
- 物质的量及单位——摩尔
- 阿伏加德罗常数
- 摩尔质量
- 气体摩尔体积
- 阿伏加德罗定律
- 物质的量浓度
- + 以物质的量为核心的计算
- 物质的量有关计算
- 物质的量浓度的计算
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
17克NH3共有_______mol原子，0.1molH2S共有_____________个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_______________;在标准状况下，35.5g氯气的体积是_________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是_______mol。
已知：硝酸铜受热易分解。170℃时，2Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑开始分解，至250℃分解完全。(其中2NO2
N2O4，2NO22NO+O2等反应忽略不计)。
800℃时，4CuO
2Cu2O+O2↑ 开始分解，至1000℃以上分解完全。
(1)取5.64 g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是____（填分子式），体积（标准状况）为______；将吸收液加水稀释到100 mL，此溶液中NO3-的物质的量浓度为_____________。
(2)取5.64 g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60 g CuO，则残留固体的质量可能是_________。实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O
4Cu+O2↑。
(3)取8.00 g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88 g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比________________。
(4)取8.00 g CuO，通入一定量H2并加热，使其部分还原为Cu和Cu2O，且其中n(Cu2O)：n(Cu)=x。将此混合物溶于足量的稀硫酸中(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量(用含x、y的代数式表示)。_________
2CuO+4NO2↑+O2↑开始分解，至250℃分解完全。(其中2NO2N2O4，2NO22NO+O2等反应忽略不计)。800℃时，4CuO
2Cu2O+O2↑ 开始分解，至1000℃以上分解完全。(1)取5.64 g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是____（填分子式），体积（标准状况）为______；将吸收液加水稀释到100 mL，此溶液中NO3-的物质的量浓度为_____________。
(2)取5.64 g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60 g CuO，则残留固体的质量可能是_________。实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O
4Cu+O2↑。(3)取8.00 g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88 g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比________________。
(4)取8.00 g CuO，通入一定量H2并加热，使其部分还原为Cu和Cu2O，且其中n(Cu2O)：n(Cu)=x。将此混合物溶于足量的稀硫酸中(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量(用含x、y的代数式表示)。_________
以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A．标准状况下0.5NA个Br2所占的体积约为11.2L |
| B．15.6g 过氧化钠固体中含有的阴离子数目为0.2NA |
| C．1mol Cl2通入足量的水中充分反应转移的电子数为2NA |
| D．将0.2mol的硫化钾配成1升溶液，溶液中阴离子数目肯定多于0.2NA |
下列说法正确的是
| A．将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度为20% |
| B．把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/L |
| C．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol/L |
| D．已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/ 100 g水，在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6% |
等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是（ ）
| A．第一块钠失去电子多 | B．两块钠失去电子一样多 |
| C．第二块钠的生成物质量最大 | D．两块钠的生成物质量一样大 |